Os produtos de solubilidade de uma série de hidróxidos são
Que hidróxido possui
(a) a menor solubilidade molar
?
(b) a menor solubilidade em uma solução de
?
(a) a menor solubilidade molar
(b) a menor solubilidade em uma solução de
Passo 1
O enunciado dá quatro hidróxidos com seus
e pede (a) qual tem menor solubilidade molar em água pura e (b) qual tem menor solubilidade em solução de NaOH
,mol
. Vamos usar a definição de produto de solubilidade e o efeito do íon comum para calcular a solubilidade molar
em cada caso.
Passo 2
Em água pura, ao dissolver um hidróxido genérico
, gera-se
em concentração
e
em concentração
. Logo
e portanto
Passo 3
Calculando
para cada hidróxido:
–
(
,
):
–
(
,
):
–
(
,
):
–
(dissolução
,
,
):
Passo 4
Comparando as solubilidades em água pura:
Logo o menor valor de
é para
.
Passo 5
Em solução
,M de NaOH, o
inicial é muito maior que
, então aproximamos
,M e
Calculando:
–
:
.
–
:
.
–
:
.
–
:
.
O menor valor de
na presença de
,M
é para
.
Resposta
(a)
(b)
(b)