Q1) (2 ptos.) Um gás diatômico ideal, inicialmente a
e 285 K , é comprimido de forma irreversivel até um volume final de
. Sabendo que nesse processo a temperatura do gás aumentou para 300 K , calcule a variação de entropia desse gás.
Passo 1
O enunciado dá um gás diatômico ideal que passa de um estado inicial
para um estado final
por um processo irreversível. Como entropia é função de estado, podemos escolher um caminho reversível entre os mesmos pontos. Para um gás ideal vale
Passo 2
Calcular o número de mols
a partir da equação de estado
Convertendo unidades:
,
,
. Logo
Passo 3
Para um gás diatômico (sem vibrações ativas), vale
Passo 4
Escrever a expressão de
e calcular os logaritmos:
Então
Passo 5
Substituindo valores numéricos:
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