(PUC-Campinas-SP) A combustão do butano corresponde à equação:
. Se a velocidade da reação for
butano/minuto, qual a massa de
produzida em meia hora? (
, 0=16)
Passo 1
O enunciado dá a equação balanceada da combustão do butano:
Dados fornecidos relevantes:
- Velocidade da reação:
mol de butano por minuto. - Intervalo de tempo: meia hora
minutos. - Massas atômicas:
.
Pergunta pedida: - Qual a massa de
produzida em meia hora?
Passo 2
Calcular quantos mols de butano reagem em
minutos. Aqui usamos regra de três simples: se em
minuto reagem
mol, em
minutos reagem
Agora fazemos a multiplicação:
Interpretação: em meia hora consumimos
mol de butano.
Passo 3
Usar a estequiometria da reação para relacionar mols de butano com mols de
.
Da equação balanceada vemos que para cada mol de
produzido-se
mol de
. Em forma de proporção:
Da equação balanceada vemos que para cada
Isso significa que multiplicamos os mols de butano por
para obter os mols de
.
Passo 4
Calcular os mols de
formados a partir dos
mol de butano:
Portanto, são produzidos
mol de
.
Passo 5
Calcular a massa molar de
. A molécula tem um átomo de carbono e dois de oxigênio, então:
Explicação didática: massa molar é a soma das massas atômicas dos átomos da molécula; indica quantos gramas correspondem a
mol dessa substância.
Passo 6
Converter mols de
em massa usando
:
Fazendo a multiplicação:
Comentário prático: se preferir em quilogramas,
.