1. (Uel) Que quantidade de NaOH , em mols, é necessário para neutralizar 15,0 \mathrm{~g} de ácido acético? (Dado: massa molar do ácido acético =60 \mathrm{~g} / \mathrm{mol} )
    a) 0,25
    b) 0,30
    c) 0,35
    d) 0,40
    e) 0,45

Passo 1

O enunciado pede a quantidade de NaOH, em mols, necessária para neutralizar 15,0\\ \mathrm{g} de ácido acético. As informações dadas são:
  • massa do ácido acético: m = 15,0\\ \mathrm{g} (peguei do enunciado);
  • massa molar do ácido acético: M = 60\\ \mathrm{g/mol} (dado no enunciado).
    A pergunta é: quantos mols de NaOH são necessários para a neutralização completa dessa massa de ácido acético?

Passo 2

Entendendo a reação de neutralização e a estequiometria: ácido acético (fórmula \mathrm{CH_3COOH}) reage com hidróxido de sódio ( \mathrm{NaOH}) segundo a reação:
\mathrm{CH_3COOH} + \mathrm{NaOH} \rightarrow \mathrm{CH_3COONa} + \mathrm{H_2O}.
Nessa equação a proporção estequiométrica é de 1:1: um mol de ácido acético consome um mol de NaOH. Isso significa que o número de mols de NaOH necessário é igual ao número de mols de ácido acético presente.

Passo 3

Como calcular o número de mols de ácido acético disponível: usa-se a relação fundamental entre massa, massa molar e quantidade de matéria:
n = \frac{m}{M},
onde:
  • n é o número de mols (unidade: mol),
  • m é a massa da substância (unidade: \mathrm{g}),
  • M é a massa molar (unidade: \mathrm{g/mol}).
    Vou aplicar essa fórmula ao ácido acético.

Passo 4

Cálculo dos mols de ácido acético:
n_{\text{ácido}} = \frac{m}{M} = \frac{15,0\\ \mathrm{g}}{60\\ \mathrm{g/mol}}.á
Fazendo a divisão:
\frac{15,0}{60}=\frac{15}{60}=\frac{1}{4}=0,25.
Portanto
n_{\text{ácido}} = 0,25\\ \mathrm{mol}.á

Passo 5

Pela estequiometria 1:1 da reação, o número de mols de NaOH necessário é igual ao número de mols de ácido acético. Logo:
n_{\mathrm{NaOH}} = n_{\text{ácido}} = 0,25\\ \mathrm{mol}.á
Uma dica prática: sempre verifique a equação química para saber a razão estequiométrica; aqui foi simples porque é 1:1. Se a massa fosse o dobro ( 30,0\\ \mathrm{g}), seriam 0,50\\ \mathrm{mol} de NaOH, por exemplo — isso ajuda a checar resultados mentalmente.

Passo 6

Comparando com as alternativas dadas, a opção que corresponde a 0,25\\ \mathrm{mol} é a letra (a).

Resposta

a) 0,25\\ \mathrm{mol}

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