- (Uel) Que quantidade de NaOH , em mols, é necessário para neutralizar
de ácido acético? (Dado: massa molar do ácido acético
)
a) 0,25
b) 0,30
c) 0,35
d) 0,40
e) 0,45
a) 0,25
b) 0,30
c) 0,35
d) 0,40
e) 0,45
Passo 1
O enunciado pede a quantidade de NaOH, em mols, necessária para neutralizar
de ácido acético. As informações dadas são:
- massa do ácido acético:
(peguei do enunciado); - massa molar do ácido acético:
(dado no enunciado).
A pergunta é: quantos mols de NaOH são necessários para a neutralização completa dessa massa de ácido acético?
Passo 2
Entendendo a reação de neutralização e a estequiometria: ácido acético (fórmula
) reage com hidróxido de sódio (
) segundo a reação:
Nessa equação a proporção estequiométrica é de
: um mol de ácido acético consome um mol de NaOH. Isso significa que o número de mols de NaOH necessário é igual ao número de mols de ácido acético presente.
Passo 3
Como calcular o número de mols de ácido acético disponível: usa-se a relação fundamental entre massa, massa molar e quantidade de matéria:
onde:
-
é o número de mols (unidade: mol), -
é a massa da substância (unidade: ), -
é a massa molar (unidade: ).
Vou aplicar essa fórmula ao ácido acético.
Passo 4
Cálculo dos mols de ácido acético:
Fazendo a divisão:
Portanto
Passo 5
Pela estequiometria
da reação, o número de mols de NaOH necessário é igual ao número de mols de ácido acético. Logo:
Uma dica prática: sempre verifique a equação química para saber a razão estequiométrica; aqui foi simples porque é
. Se a massa fosse o dobro (
), seriam
de NaOH, por exemplo — isso ajuda a checar resultados mentalmente.
Passo 6
Comparando com as alternativas dadas, a opção que corresponde a
é a letra (a).
Resposta
a)