Quantos gramas de
podem ser formados de 6,5 mols de Fe ?
(a) 519
(b) 1040
(c) 12,3
(d) 2078
(e)653
(a) 519
(b) 1040
(c) 12,3
(d) 2078
(e)653
Passo 1
O enunciado dá a equação balanceada da reação:
e informa que há
de
. A pergunta é: quantos gramas de
podem ser formados a partir desses
de
.
Informações relevantes:
Informações relevantes:
- Quantidade fornecida:
. - Reagente oxigênio (
) não foi limitado no enunciado; portanto assumimos que há oxigênio em excesso (ou seja, o ferro é o reagente limitante). - Objetivo: massa de
em gramas.
Passo 2
Entendendo a estequiometria (a regra das proporções molares).
Os coeficientes na equação balanceada indicam a razão entre mols dos participantes. Aqui, a razão entre mols de e
é:
Os coeficientes na equação balanceada indicam a razão entre mols dos participantes. Aqui, a razão entre mols de
Isso significa que cada
mols de
são formados a partir de
mols de
; em termos práticos, para cada
mol de
formado são necessários
mols de
.
Passo 3
Calcular quantos mols de
serão formados a partir de
de
. Usando a razão da estequiometria:
Passo 4
Agora precisamos converter mols de
em massa. Para isso usamos a relação
onde
é a massa (g),
é a quantidade de substância (mol) e
é a massa molar (g·mol^{-1}). Primeiro calculamos a massa molar de
. Usando massas atômicas aproximadas:
-
, -
.
Portanto
Passo 5
Calcular a massa de
:
Fazendo a multiplicação passo a passo (para poder fazer sem calculadora):
Somando:
Arredondando de forma razoável (os dados iniciais
têm duas casas significativas), fica
.