Quantos átomos estão presentes em um pedaço de alumínio tendo uma massa de
? (Massa Atômica:
)
Passo 1
O enunciado pede: “Quantos átomos estão presentes em um pedaço de alumínio tendo uma massa de
?”
Dados fornecidos relevantes:
Dados fornecidos relevantes:
Não há outras perguntas — queremos apenas o número de átomos no pedaço de alumínio.
Passo 2
Conceitos essenciais (explicação didática e simples):
- Mol: é uma unidade que conta partículas (átomos, moléculas etc.) do mesmo jeito que “dúzia” conta 12 objetos. A diferença é que o mol é enorme: um mol contém
partículas. Esse número chama-se constante de Avogadro. - Massa molar (ou massa atômica em g/mol): para um elemento químico, a massa atômica (por exemplo
) nos diz quantos gramas pesa uma mole desse elemento. Ou seja, de alumínio correspondem a mol de átomos de alumínio. - Relação prática que vamos usar:
onde
é a constante de Avogadro,
.
Passo 3
Calcular o número de mols de alumínio presentes em
. Usamos a fórmula da massa molar. Aqui a massa molar de
é
(valor dado).
Agora fazemos a divisão:
Interpretação: o pedaço de alumínio tem aproximadamente
mol de átomos de alumínio.
Passo 4
Converter mols em número de átomos multiplicando por
. Lembre-se:
.
Fazendo a multiplicação:
Passo 5
Arredondamento e algarismos significativos:
- O enunciado deu a massa
com 3 algarismos significativos e a massa atômica também com 3 algarismos significativos. Então o resultado deve ser dado com 3 algarismos significativos.
Dica rápida para a prova: calcule os mols primeiro com a fração massa/massa molar, depois multiplique por
. Sempre verifique os algarismos significativos no final.