Quantos átomos estão presentes em um pedaço de alumínio tendo uma massa de 14,2 \mathrm{~g} ? (Massa Atômica: \mathrm{Al}=27,0 )

Passo 1

O enunciado pede: “Quantos átomos estão presentes em um pedaço de alumínio tendo uma massa de 14{,}2\\ \mathrm{g}?”
Dados fornecidos relevantes:
\text{massa do alumínio} = 14{,}2\\ \mathrm{g}í
\text{massa atômica (dada)}:\\ \mathrm{Al}=27{,}0ô
Não há outras perguntas — queremos apenas o número de átomos no pedaço de alumínio.

Passo 2

Conceitos essenciais (explicação didática e simples):
  • Mol: é uma unidade que conta partículas (átomos, moléculas etc.) do mesmo jeito que “dúzia” conta 12 objetos. A diferença é que o mol é enorme: um mol contém \,6{,}022\times10^{23} partículas. Esse número chama-se constante de Avogadro.
  • Massa molar (ou massa atômica em g/mol): para um elemento químico, a massa atômica (por exemplo \mathrm{Al}=27{,}0) nos diz quantos gramas pesa uma mole desse elemento. Ou seja, \,27{,}0\\ \mathrm{g} de alumínio correspondem a 1 mol de átomos de alumínio.
  • Relação prática que vamos usar:
\text{número de mols} = \frac{\text{massa (g)}}{\text{massa molar (g/mol)}}ú
\text{número de átomos} = \text{número de mols} \times N_Aúáú
onde N_A é a constante de Avogadro, N_A = 6{,}022\times10^{23}.

Passo 3

Calcular o número de mols de alumínio presentes em 14{,}2\\ \mathrm{g}. Usamos a fórmula da massa molar. Aqui a massa molar de \mathrm{Al} é \,27{,}0\\ \mathrm{g/mol} (valor dado).
n = \frac{14{,}2\\ \mathrm{g}}{27{,}0\\ \mathrm{g/mol}}
Agora fazemos a divisão:
n = \frac{14{,}2}{27{,}0} \approx 0{,}5259259\\ \text{mol}
Interpretação: o pedaço de alumínio tem aproximadamente 0{,}5259 mol de átomos de alumínio.

Passo 4

Converter mols em número de átomos multiplicando por N_A. Lembre-se: N_A = 6{,}022\times10^{23}\\ \text{átomos/mol}á.
N = n \times N_A = 0{,}5259259\\ \text{mol} \times 6{,}022\times10^{23}\\ \text{átomos/mol}á
Fazendo a multiplicação:
N \approx 3{,}1677\times10^{23}\\ \text{átomos}á

Passo 5

Arredondamento e algarismos significativos:
  • O enunciado deu a massa 14{,}2 com 3 algarismos significativos e a massa atômica 27{,}0 também com 3 algarismos significativos. Então o resultado deve ser dado com 3 algarismos significativos.
N \approx 3{,}17\times10^{23}\\ \text{átomos}á
Dica rápida para a prova: calcule os mols primeiro com a fração massa/massa molar, depois multiplique por 6{,}022\times10^{23}. Sempre verifique os algarismos significativos no final.

Resposta

3{,}17\times10^{23}\\ \text{átomos}á

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