Quantos gramas de ácido cloridrico são necessários para preparar
de solução aquosa do ácido com concentração de
?
Passo 1
O que o enunciado pede: determinar quantos gramas de ácido clorídrico são necessários para preparar uma solução aquosa com determinada concentração e volume.
Informações fornecidas pelo enunciado:
Informações fornecidas pelo enunciado:
- Volume desejado da solução:
. - Concentração desejada (massa por volume):
.
O objetivo final é encontrar a massade ácido clorídrico (em gramas).
Passo 2
Conceito importante (aula rápida): concentração massa-por-volume.
Quando a concentração é dada em , isso significa que em cada litro de solução há uma certa massa de soluto (aqui, ácido clorídrico). A fórmula que relaciona essas grandezas é
Quando a concentração é dada em
onde:
-
é a concentração em , -
é a massa do soluto em , -
é o volume da solução em .
Expliquei isso porque na prova é comum lembrar que concentração é “quanto de soluto por litro” — então se você quer mais litros, multiplica; se quer massa, isola a variável.
Passo 3
Isolando a massa
na fórmula, fazemos álgebra básica: multiplicamos ambos os lados por
:
Aqui estamos apenas reorganizando a relação para obter a quantidade de soluto necessária.
Passo 4
Substituímos os valores dados na expressão obtida:
Agora calculamos a multiplicação passo a passo para ficar bem claro:
Portanto a multiplicação dá
.
Passo 5
Verificação de unidades e resultado: ao multiplicar
por
as unidades
cancelam, sobrando
:
Sobre algarismos significativos: os dados
(duas cifras) e
(duas cifras) levam a um resultado que podemos reportar como
(se quiser enfatizar duas cifras significativas, poderia escrever
ou
, mas
é adequado para a maioria dos exercícios).
Passo 6
Comentário prático e incentivo: você precisaria pesar
de ácido clorídrico puro (ou da solução estoque, dependendo do que tiver) para obter
da solução a
. Boa! Esse tipo de conta é direto na prova — identifica a fórmula, isola a variável e multiplica. Você consegue!