A tioacetamida
é hidrolisada em água formando sulfeto de hidrogênio
. Um volume
de uma solução aquosa de tioacetamida foi fervido por 10 min e os gases recolhidos em uma solução diluída de NaOH (hidróxido de sódio). Esta solução consumiu
de solução de
(permanganato de potássio)
na titulação. Calcule a concentração (mol/L) de tioacetamida na solução original (confirme o balanceamento das equações).
R = 0,0244 mol/L
R = 0,0244 mol/L
Passo 1
O enunciado nos dá uma solução aquosa de tioacetamida
de volume
. Ao ferver, ocorre a hidrólise
e o
, consumindo
. Precisamos achar a concentração molar inicial de tioacetamida.)
Passo 2
Vamos primeiro balancear a oxidação de
pelo permanganato em meio ácido. A equação global balanceada é
Dessa forma,
mol de
oxidam
mol de
.
Passo 3
Calculamos as mols de
consumidas:
Passo 4
Pela estequiometria da reação de oxidação,
Como cada mol de tioacetamida gera 1 mol de
, o número de mols de tioacetamida inicial é também
.
Passo 5
A concentração molar de tioacetamida na solução original é