Quantos mols de
podem ser formados de 3 mol de
?
(a) 3,0
(b) 6,0
(c) 1,5
(d) 2,5
(e)0,67
(a) 3,0
(b) 6,0
(c) 1,5
(d) 2,5
(e)0,67
Passo 1
Enunciado e dados fornecidos:
- Reação química balanceada:
. - Quantidade disponível de
: mol (ou seja, de ). - Pergunta: Quantos mols de
podem ser formados a partir de mol de ?
Passo 2
Entendendo a ideia de mol e razão estequiométrica (rapidinho e com calma):
- Um mol é apenas uma unidade de contagem (como uma dúzia), e serve para contar átomos/moléculas/espécies.
- Na equação balanceada, os coeficientes estequiométricos (os números na frente das fórmulas) dizem a relação em mols entre reagentes e produtos. Aqui:
-
mol de reagem para formar mol de .
-
- Isso significa que a razão estequiométrica é:
Passo 3
Planejando a conta (método que funciona sempre em prova):
- Para saber quantos mols de produto saem de uma certa quantidade de reagente, multiplica-se a quantidade do reagente pela razão produto/reagente obtida dos coeficientes.
- Aqui usaremos o fator de conversão:
Passo 4
Cálculo passo a passo (dimensional/estequiométrico):
- Começar com
mol de e multiplicar pelo fator de conversão: - As unidades de
cancelam e sobra:
Passo 5
Confirmação, suposições e dica para prova:
- Resultado faz sentido: como são necessários
mol de para cada mol de produto, com mol de espera-se menos que mol de produto; mol está coerente. - Suposição implícita: há silício (
) em quantidade suficiente (ou seja, não é limitante). Se fosse limitado, seria preciso conhecer sua quantidade para decidir. - Dica rápida para prova: leia a equação balanceada primeiro, escreva o fator de conversão (produto/reagente) e faça a multiplicação — é rápido e seguro.