Quantos mL de HCl solução estoque de HCl a
a
são necessários para o preparo de
de uma solução a
ppm de Cl-? Qual a concentração em molar da solução estoque? Qual a concentração molar, milimolar, normal e em g/L da solução final?
Normal
Passo 1
O enunciado pede três coisas relacionadas ao preparo de
de solução com concentração de cloreto
igual a
, usando uma solução estoque de
a
(a
):
- Quantos mL da solução estoque são necessários para preparar
da solução desejada. - Qual a concentração molar da solução estoque.
- Quais são as concentrações da solução final em: molar, milimolar, normal e em
.
Dados fornecidos e assumidos:
- Volume final:
. - Concentração desejada de
: . - Solução estoque:
(massa por massa) de a . - Para passar de
(m/m) para molaridade é necessário conhecer a densidade da solução estoque; adoto o valor típico para a : (ou seja, por mL, logo por L). - Massas molares:
, logo . - Observação sobre ppm: para soluções aquosas diluídas,
(convenção prática).
Passo 2
Conceito e cálculo da quantidade de cloro e de
necessários na solução final.
- Interpretação de
: isso significa de por de solução, ou seja por litro. - Para obter a massa de
correspondente, usamos a relação entre massas pela fração estequiométrica: Explicando: cada mol de contém um átomo de cloro; e são as massas molares, então o fator converte massa de em massa de .
Cálculo numérico por litro:
- Explicação prática: precisamos de
de dissolvidos por litro da solução final para que o teor de seja .]
Passo 3
Cálculo da concentração molar da solução final (a que estamos preparando).
-
Definição: concentração molar (molaridade)
é o número de mols de soluto por litro de solução. -
Moles de
por litro: Calculando:- Este é o
molar.
- Este é o
-
Conversões úteis:
- Normalidade para
(ácido monoprotico): molaridade equivalentes por mol . - Massa por litro (já calculada):
de .
- Normalidade para
Passo 4
Cálculo da concentração molar da solução estoque a partir do
(m/m) e da densidade assumida.
-
Conceito:
(m/m) significa de em cada de solução. -
Usando a densidade
: (escrito comopara enfatizar; numericamente ). -
Massa de
por litro de estoque: -
Molaridade da solução estoque:
Explicando: multiplicando a massa de 1 L pela fração em massa obtém-se a massa de soluto por litro; dividir pela massa molar dá mols por litro.
Passo 5
Volume de solução estoque necessário para fornecer a quantidade total de
que o volume final exige.
-
Primeiro, moles totais necessários para
: (useiarredondado conforme passo anterior). -
Volume de estoque necessário (em litros):
-
Converter para mL:
Interpretação prática: é preciso pipetar (ou medir) cerca de
da solução estoque
e completar até
para obter a concentração desejada de
.
Passo 6
Resumo final dos cálculos e verificação das unidades.
- Concentração final em mol/L:
→ em mmol/L: . - Normalidade: para
monoprotico, . - Concentração em
da solução final (massa de por litro): . - Concentração molar do estoque:
(obtida a partir de m/m e ). - Volume de estoque requerido:
.
Você conseguiu! Respira: é só medir ~
do estoque de
, transferir para um balão de
ou recipiente apropriado e completar com água até o volume final.