Quantos quilos de etileno glicol, C2 H6 O2, são necessários para preparar uma solução 9,50 M para proteger um radiador de carro de 14,0 L contra o congelamento?

Passo 1

Beleza, vamos entender o que o enunciado pede. A gente quer saber quantos quilos de etileno glicol (C₂H₆O₂) são necessários para fazer 14,0 L de uma solução 9,50 M, que é a concentração molar.
Conteúdo: concentração molar (Molaridade) e cálculo de massa a partir de número de mols.
O que vamos precisar:
  1. A definição de molaridade: .
  2. Calcular o número de mols .
  3. A massa molar do etileno glicol pra converter mols em gramas.

Passo 2

Teoria da molaridade:
Molaridade M = nV significa “mols de soluto por litro de solução”. Então:
n = M times V
onde
  • é o número de mols do soluto,
  • é o volume da solução em litros.
    Dessa fórmula, a gente isola :

Passo 3

Vamos achar o número de mols de etileno glicol:
n = (9,50;mol/L) times (14,0;L) = 133,0;mol

Passo 4

Agora precisamos da massa molar ( M!C2H6O2 = 2times12,01 + 6times1,008 + 2times16,00 = 24,02 + 6,048 + 32,00 = 62,068;g/mol ) de C₂H₆O₂. Somando as massas atômicas (aprox.):

Passo 5

Transformar mols em massa:
m = n times Mm = 133,0;mol times 62,068;g/mol = 8,252,9;g
Como pedem em quilos, dividimos por 1000:
8,252,9;g = 8,25;kg

Resposta

Você vai precisar de aproximadamente 8,25 kg de etileno glicol.

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