A queima de 1 kg de óleo fornece 13000 kcal . Desprezando as perdas calcular a massa de óleo que deverá ser queimada para aquecer 2500 kg de água de -5^circ C para 75^circ C.
Resposta:

Passo 1

Vamos entender o que a questão está pedindo. Precisamos descobrir quanto óleo deve ser queimado para aquecer 2500 kg de água de -5°C para 75°C. Para isso, vamos usar conceitos de calorimetria, que nos ajuda a calcular a quantidade de calor necessária para mudar a temperatura de uma substância.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a quantidade de calor que a água vai absorver para aquecer. A fórmula que usamos é:
Q = m cdot c cdot De
Onde:
  • $ Q $ é o calor em kcal
  • $ m $ é a massa da água em kg
  • $ c $ é o calor específico da água ( Q )
  • $ \Delta T $ é a variação de temperatura

Passo 3

Vamos calcular a variação de temperatura ($ \Delta T $):
De

Passo 4

Agora, substituímos os valores na fórmula para encontrar o calor necessário:
Q = 2500 , kg times 1 , kcalkg°C times 80°C = 200,000 , kcal

Passo 5

Sabemos que a queima de 1 kg de óleo fornece 13.000 kcal. Então, para encontrar a massa de óleo necessária, usamos:
mó<=o = Qcalor por kg de ó<=o = 200,000 , kcal13,000 , kcalkg approx 15.38 , kg óó

Resposta

A massa de óleo que deve ser queimada é aproximadamente 15,38 , kg.

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