Questão 02: Calcule os percentuais de caráter iônico das ligações interatômicas nos seguintes compostos:
e
.
Dados de eletronegatividade:
.
Respostas: %CI
; %CI(CsCI)
;
Dados de eletronegatividade:
Respostas: %CI
Passo 1
O enunciado pede: calcular os percentuais de caráter iônico (%CI) das ligações interatômicas em três compostos:
,
e
.
Informações fornecidas (pego do enunciado):
Informações fornecidas (pego do enunciado):
- Eletronegatividades:
; ; ; ; .
Passo 2
Qual método vamos usar e por quê (explicação didática, sem pular etapas).
Um modo prático e muito usado para estimar o caráter iônico de uma ligação é a fórmula empírica de Pauling que relaciona a diferença de eletronegatividade entre dois átomos com a fração (ou percentual) iônica da ligação. A ideia física: quanto maior a diferença de eletronegatividade, mais deslocada fica a nuvem eletrônica para o átomo mais eletronegativo e mais “iônica” a ligação tende a ser. A fórmula de Pauling que usaremos é:
Um modo prático e muito usado para estimar o caráter iônico de uma ligação é a fórmula empírica de Pauling que relaciona a diferença de eletronegatividade
Aqui:
-
é a diferença absoluta de eletronegatividade entre os dois átomos que formam a ligação: . -
é a base dos logaritmos naturais (constante ). - A expressão
dá a fração covalente “restante”; subtraindo de 1 obtemos a fração iônica.
Vou aplicar essa fórmula a cada ligação (Ti–O, Cs–Cl, Mg–Cl). Em compostos iônicos múltiplos (por ex.
e
) cada ligação do mesmo tipo tem o mesmo %CI, então basta calcular por ligação.
Passo 3
Procedimento passo a passo (Resumo):
- Calcular
. - Calcular o expoente
. - Calcular
(aproximação numérica). - Aplicar a fórmula
. - Arredondar o resultado razoavelmente (duas casas decimais, conforme respostas fornecidas).
Agora aplico esses passos para cada composto.
Passo 4
Cálculo para
(ligação
):
- Diferença de eletronegatividade:
- Expoente:
- Calcular
:
- Aplicar a fórmula:
- Arredondando para duas casas decimais:
Passo 5
Cálculo para
(ligação
):
- Diferença de eletronegatividade:
- Expoente:
- Calcular
:
- Aplicar a fórmula:
- Arredondando para duas casas decimais:
Passo 6
Cálculo para
(ligação
):
- Diferença de eletronegatividade:
- Expoente:
- Calcular
:
- Aplicar a fórmula:
- Arredondando para duas casas decimais:
Passo 7
Pequena interpretação final e incentivo: os números mostram que todos esses compostos têm caráter considerável iônico (maior que 50% para TiO2 e MgCl2 e bem alto para CsCl). Isso não elimina a contribuição covalente — lembre que a fórmula de Pauling dá uma estimativa empírica. Você já fez um bom avanço seguindo cada passo; com prática esses cálculos ficam rápidos na prova!