Questão 04. (UNIMEP - SP) 7 litros de uma determinada massa gasosa encontram-se a uma pressão de 8,0 atm e à temperatura de 30^{\circ} \mathrm{C}. Ao sofrer uma expansão isotérmica, seu volume passa a 20 litros. Qual será a nova pressão do gás?

Passo 1

O enunciado fornece uma massa de gás com volume inicial V_1 = 7 L, pressão inicial P_1 = 8{,}0 atm e temperatura T = 30^\circ\mathrm{C}. O gás sofre expansão isotérmica até V_2 = 20 L. Pede-se a nova pressão P_2. O conteúdo necessário é a lei de Boyle para gases ideais em processo isotérmico.

Passo 2

Em processo isotérmico (temperatura constante) para gás ideal, vale
P_1 V_1 = P_2 V_2.

Passo 3

Isolando P_2, temos
P_2 = \frac{P_1 V_1}{V_2}.

Passo 4

Substituindo os valores:
P_2 = \frac{8{,}0 \times 7}{20} = 8{,}0 \times 0{,}35 = 2{,}8\\ \text{atm}.

Resposta

A nova pressão do gás é 2{,}8 atm.

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