Questão 05. Uma certa quantidade de gás ideal foi colocado em um recipiente totalmente fechado de 2 litros e então mediu-se que a temperatura do gás era de 250 k e este fazia uma pressẵo de 1 atm nas paredes do recipiente. Quantos mols de gás ideal estão dentro deste recipiente? (R=0,082 \mathrm{~atm} .1 / \mathrm{mol} . \mathrm{k})

Passo 1

O enunciado dá um gás ideal confinado em um volume de 2 L, à temperatura de 250 K e pressão de 1 atm. O conteúdo envolvido é a lei dos gases ideais, dada por
pV = n R T
onde p é a pressão, V o volume, T a temperatura, n o número de mols e R a constante universal.

Passo 2

Queremos encontrar o número de mols n. Basta isolar n na equação:
n = \frac{p\,V}{R\,T}.

Passo 3

Substituindo os valores fornecidos ( p=1 atm, V=2 L, R=0,082 at m\cdot L/(mo l\cdot K), T=250 K), temos
n = \frac{1 \times 2}{0,082 \times 250} = \frac{2}{20,5} \approx 0,0976.

Resposta

O recipiente contém aproximadamente 0,098 mol de gás ideal.

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