QUESTÃO 09. Escreva as equações que a representa a dissociação ou a ionização e calcule os valores de pH e pOH das soluções abaixo:
b. Solução de
:
e
b. Solução de
Passo 1
O enunciado pede para escrever as equações de dissociação do ácido forte diprótico H₂SO₄ e depois calcular pH e pOH de uma solução 0,05 mol L⁻¹. O conteúdo envolve conceitos de ácido forte, dissociação iônica e definição de pH/pOH.
Passo 2
O H₂SO₄ é um ácido diprótico, ou seja, libera dois H⁺ por molécula. Em solução aquosa podemos escrever a dissociação completa em duas etapas:
Passo 3
Passo 4
Passo 5
Como ácido forte, assumimos que ambas as etapas ocorrem completamente para nossa concentração de 0,05 M. Portanto, cada mol de H₂SO₄ gera 2 mol de H⁺.
Passo 6
A concentração inicial de H₂SO₄ é 0,05 mol L⁻¹. Logo, a concentração de íons H⁺ liberados é:
Passo 7
O pH é definido como
. Substituindo:
Passo 8
Como a soma
em água a 25 °C, calculamos:
Resposta
pH = 1,00 e pOH = 13,00