QUESTÃO 09. Escreva as equações que a representa a dissociação ou a ionização e calcule os valores de pH e pOH das soluções abaixo:
b. Solução de H2 SO4 0,05 mol L^-1 cdot R : p H=1,00 e p O H=13,00

Passo 1

O enunciado pede para escrever as equações de dissociação do ácido forte diprótico H₂SO₄ e depois calcular pH e pOH de uma solução 0,05 mol L⁻¹. O conteúdo envolve conceitos de ácido forte, dissociação iônica e definição de pH/pOH.

Passo 2

O H₂SO₄ é um ácido diprótico, ou seja, libera dois H⁺ por molécula. Em solução aquosa podemos escrever a dissociação completa em duas etapas:

Passo 3

H2SO4 H^+ + HSO4^-

Passo 4

HSO4^- H^+ + SO4^2-

Passo 5

Como ácido forte, assumimos que ambas as etapas ocorrem completamente para nossa concentração de 0,05 M. Portanto, cada mol de H₂SO₄ gera 2 mol de H⁺.

Passo 6

A concentração inicial de H₂SO₄ é 0,05 mol L⁻¹. Logo, a concentração de íons H⁺ liberados é:
[H^+] = 2 times 0,05 = 0,10,mol,L^-1

Passo 7

O pH é definido como pH = -log10[H^+]. Substituindo:
pH = -log10(0,10) = 1,00

Passo 8

Como a soma pH + pOH = 14 em água a 25 °C, calculamos:
pOH = 14 - pH = 14 - 1,00 = 13,00

Resposta

pH = 1,00 e pOH = 13,00

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