Questão 2: 30,00 mL de uma solução contendo uma pequena quantidade desconhecida de I^{-} foram tratados com 50,00 mL de uma solução de AgNO_{3} 0,3650 mol L^{-1} . O Agl_{(s)} precipitado foi separado por filtração, e o filtrado (mais Fe^{3+} ) foi titulado com uma solução de KSCN 0,2870 mol L^{-1}. Quando 37,60 mL foram adicionados, a solução tornou-se vermelha. Com base no procedimento acima, responda:
a) Qual o nome do método argentimétrico utilizado? Justifique. Volhard… justificar
b) Escreva as equações químicas balanceadas referentes às três reações ocorridas durante todo o procedimento descrito. Ver teoria (são três reações)
c) Quantos miligramas de l` estão presentes na solução original? 946,6 mg

Passo 1

Temos 30,00 mL de uma solução contendo \mathrm{I^-} desconhecido que é tratada com 50,00 mL de \mathrm{AgNO_3} 0,3650\\ \mathrm{mol\,L^{-1}}. Forma-se o precipitado sólido de \mathrm{AgI}, que é removido por filtração. No filtrado resta excesso de \mathrm{Ag^+}, que é titulado com 37,60 mL de solução de KSCN 0,2870\\ \mathrm{mol\,L^{-1}}, até aparecer coloração vermelha característica do complexo \mathrm{[Fe(SCN)]^{2+}}. O conteúdo envolve argentimetria por retrotitulação.

Passo 2

O método utilizado é a titulação por retrotitulação do tipo Volhard. Justifica-se porque primeiro precipita o haleto de prata \mathrm{AgI}, depois filtra, e finalmente titula o excesso de \mathrm{Ag^+} com \mathrm{SCN^-} em meio ácido, usando \mathrm{Fe^{3+}} como indicador (surgimento de \mathrm{[Fe(SCN)]^{2+}} vermelho).

Passo 3

As três reações que ocorrem são \mathrm{Ag^+ + I^- \;\longrightarrow\; AgI_{(s)}} \mathrm{Ag^+ + SCN^- \;\longrightarrow\; AgSCN_{(s)}} \mathrm{Fe^{3+} + SCN^- \;\longrightarrow\; [Fe(SCN)]^{2+}}

Passo 4

Cálculo da quantidade de \mathrm{I^-}:
Moles iniciais de \mathrm{Ag^+}:
n_{\mathrm{Ag^+}} = 50{,}00\times10^{-3}\,\mathrm{L}\;\times\;0,3650\;\mathrm{mol\,L^{-1}} =0,01825\;\mathrm{mol}.
Moles de \mathrm{SCN^-} gastas na retrotitulação:
n_{\mathrm{SCN^-}} = 37{,}60\times10^{-3}\,\mathrm{L}\;\times\;0,2870\;\mathrm{mol\,L^{-1}} =0,0107952\;\mathrm{mol}.
Esses moles correspondem ao excesso de \mathrm{Ag^+}, logo os moles de \mathrm{I^-} são
n_{I^-}=0,01825-0,0107952=0,0074548\;\mathrm{mol}.
Massa de \mathrm{I^-}:
m_{I^-}=0,0074548\;\mathrm{mol}\;\times\;126{,}90\;\mathrm{g\,mol^{-1}} =0,9466\;\mathrm{g}=946,6\;\mathrm{mg}.

Resposta

a) Método de Volhard, pois precipita primeiro o haleto de prata e depois retrotitula o excesso de \mathrm{Ag^+} com \mathrm{SCN^-}, usando \mathrm{Fe^{3+}} como indicador.
b) \mathrm{Ag^+ + I^- \to AgI_{(s)}} \mathrm{Ag^+ + SCN^- \to AgSCN_{(s)}} \mathrm{Fe^{3+} + SCN^- \to [Fe(SCN)]^{2+}}
c) 946,6\\ \mathrm{mg}

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