Questão 2: 30,00 mL de uma solução contendo uma pequena quantidade desconhecida de
foram tratados com 50,00 mL de uma solução de
precipitado foi separado por filtração, e o filtrado (mais
) foi titulado com uma solução de KSCN
. Quando 37,60 mL foram adicionados, a solução tornou-se vermelha. Com base no procedimento acima, responda:
a) Qual o nome do método argentimétrico utilizado? Justifique. Volhard… justificar
b) Escreva as equações químicas balanceadas referentes às três reações ocorridas durante todo o procedimento descrito. Ver teoria (são três reações)
c) Quantos miligramas de l` estão presentes na solução original?
a) Qual o nome do método argentimétrico utilizado? Justifique. Volhard… justificar
b) Escreva as equações químicas balanceadas referentes às três reações ocorridas durante todo o procedimento descrito. Ver teoria (são três reações)
c) Quantos miligramas de l` estão presentes na solução original?
Passo 1
Temos 30,00 mL de uma solução contendo
desconhecido que é tratada com 50,00 mL de
. Forma-se o precipitado sólido de
, que é removido por filtração. No filtrado resta excesso de
, que é titulado com 37,60 mL de solução de KSCN
, até aparecer coloração vermelha característica do complexo
. O conteúdo envolve argentimetria por retrotitulação.
Passo 2
O método utilizado é a titulação por retrotitulação do tipo Volhard. Justifica-se porque primeiro precipita o haleto de prata
, depois filtra, e finalmente titula o excesso de
com
em meio ácido, usando
como indicador (surgimento de
vermelho).
Passo 3
As três reações que ocorrem são
Passo 4
Cálculo da quantidade de
:
Moles iniciais de :
Moles iniciais de
Moles de
gastas na retrotitulação:
Esses moles correspondem ao excesso de
, logo os moles de
são
Massa de
:
Resposta
a) Método de Volhard, pois precipita primeiro o haleto de prata e depois retrotitula o excesso de
com
, usando
como indicador.
b)
c)
b)
c)