Questão 1) Calcule o PCS e PCI em KJ/mol e KJ/Kg para o n-decano gasoso ( \mathrm{C}_{10} \mathrm{H}_{22} ) à 298 k e 1atm. Sabendo que o peso molecular desse hidrocarboneto é 142,284 \mathrm{~g} / \mathrm{mol} \mathrm{e} \mathrm{kg} / \mathrm{mol}. \Delta \mathrm{H}^{\circ} \mathrm{C} à 298 k será \Delta \mathrm{H}^{\circ} \mathrm{C}_{(\text {n-decano })}=-6777 \mathrm{KJ} / \mathrm{mol} \mathrm{e} \Delta \mathrm{H}^{\circ} \mathrm{C}_{\left(\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}\right)}=44 \mathrm{KJ} / \mathrm{mol}
Passo 1
O enunciado pede o poder calorífico superior (PCS) e o poder calorífico inferior (PCI) do n-decano gasoso à 298 K e 1 atm.
Conteúdo: termodinâmica de combustão.
Dados:
– Reação de combustão
– Entalpia padrão de combustão do n-decano (com água líquida): \Delta H^\circ_{c,\mathrm{C}_{10}\mathrm{H}_{22}} = -6777\\ \mathrm{kJ/mol}.
– Calor de vaporização da água a 298 K: \Delta H_\mathrm{vap,H_2O}=44\\ \mathrm{kJ/mol}.
– Massa molar do n-decano: M=142{,}284\\ \mathrm{g/mol}=0{,}142284\\ \mathrm{kg/mol}.
Passo 2
O PCS é o calor liberado na combustão quando a água formada sai líquida, ou seja, é o valor absoluto de \Delta H^\circ_c.