(Valor 1,0) Um composto tem fórmula empírica
e uma massa molar de 120,10
. Qual é a fórmula molecular do composto?
Passo 1
O enunciado nos dá a fórmula empírica
e a massa molar experimental do composto igual a
,g/mol. Queremos descobrir a fórmula molecular, ou seja, quantas vezes a fórmula empírica cabe na massa molar real. Para isso, vamos calcular a massa molar da unidade empírica e comparar com a dada.
Passo 2
Calcular a massa molar da fórmula empírica
. Usamos as massas atômicas aproximadas:
,g/mol,
,g/mol e
,g/mol.
Arredondando com duas casas:
,g/mol.
Passo 3
Determinar o fator
que multiplica a fórmula empírica para obter a fórmula molecular. Esse fator é a razão entre a massa molar experimental e a massa molar empírica:
Passo 4
Multiplicamos cada subscrito da fórmula empírica por
. Assim,