(Valor 1,0) Um composto tem fórmula empírica \mathrm{CH}_{2} \mathrm{O} e uma massa molar de 120,10 \mathrm{g} / \mathrm{mol}. Qual é a fórmula molecular do composto?
M M=120,10 \mathrm{~g} / \mathrm{md} ; \mathrm{CH}_{2} \mathrm{O} \quad X
\begin{aligned} & \mathrm{C}_{3} \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}_{3}=36+2+48 \\\ & \mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}_{3}=102+2+40 \end{aligned}

Passo 1

O enunciado nos dá a fórmula empírica \mathrm{CH_2O} e a massa molar experimental do composto igual a 120,10,g/mol. Queremos descobrir a fórmula molecular, ou seja, quantas vezes a fórmula empírica cabe na massa molar real. Para isso, vamos calcular a massa molar da unidade empírica e comparar com a dada.

Passo 2

Calcular a massa molar da fórmula empírica \mathrm{CH_2O}. Usamos as massas atômicas aproximadas: \mathrm{C}=12,01,g/mol, \mathrm{H}=1,008,g/mol e \mathrm{O}=16,00,g/mol.
M_{\text{emp}} = 12,01 + 2 \times 1,008 + 16,00 = 30,026\text{ g/mol}
Arredondando com duas casas: M_{\text{emp}}\approx30,03,g/mol.

Passo 3

Determinar o fator n que multiplica a fórmula empírica para obter a fórmula molecular. Esse fator é a razão entre a massa molar experimental e a massa molar empírica:
n = \frac{120,10}{30,026}\approx4,00

Passo 4

Multiplicamos cada subscrito da fórmula empírica por n=4. Assim,
\mathrm{C H_2 O}\times4 = \mathrm{C_4 H_8 O_4}.

Resposta

\mathrm{C_4H_8O_4}

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