Questão 9

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Texto da questão

Ao compararmos a Entalpia de neutralização por mol ( \Delta \mathrm{H}_{\text {neutralização }} . \mathrm{mol}^{-1}çã ) das soluções de concentração 0.5 M e 1.0 M que você calculou para a a reação entre NaOH e HCl , podemos afirmar que:
Questão 9Escolha uma ou mais:
Esperaríamos que a entalpia de neutralização molar fosse a mesma para as soluções 0.5 M e 1.0 M pois a entalpia de neutralização é definida como a quantidade de calor liberada na reação de 1 mol de \mathrm{H}^{+}com 1 mol de \mathrm{OH}^{-}para a formação de 1 mol de água.
Esperaríamos que as entalpias de neutralização molar fossem diferentes para as soluções 0.5 M e 1.0 M pois a entalpia de neutralização é definida como a quantidade de
calor liberada na reação de 1 mol de \mathrm{H}^{+}com 1 mol de \mathrm{OH}^{-}para a formação de 1 mol de água.
Esperaríamos que a entalpia de neutralização molar para as soluções 0.5 M fosse menor que a entalpia de neutralização molar para as soluções 1.0M, pois a entalpia de neutralização é definida como a quantidade de calor liberada na reação de 1 mol de \mathrm{H}^{+}com 1 mol de \mathrm{OH}^{-}para a formação de 1 mol de água.
Esperaríamos que a entalpia de neutralização molar para as soluções 0.5M fosse maior que a entalpia de neutralização molar para as soluções 1.0M, pois a entalpia de neutralização é definida como a quantidade de calor liberada na reação de 1 mol de \mathrm{H}+ com 1 mol de OH - para a formação de 1 mol de água.

Passo 1

O enunciado pede para comparar a entalpia de neutralização molar ( \Delta H_{\text{neutralização}}çã por mol de água formada) em duas concentrações (0,5 M e 1,0 M) na reação
\mathrm{HCl} + \mathrm{NaOH} \longrightarrow \mathrm{NaCl} + \mathrm{H_{2}O}.
Precisamos lembrar o conceito de entalpia de neutralização de ácidos e bases fortes em solução aquosa.

Passo 2

A entalpia de neutralização é definida como o calor liberado quando 1 mol de \mathrm{H^{+}} reage com 1 mol de \mathrm{OH^{-}} para formar 1 mol de água. Em soluções diluídas de ácidos e bases fortes, todos os íons já estão dissociados e o calor por mol de água formada é praticamente constante, independentemente da concentração desde que não haja efeitos de calor de diluição relevantes.

Passo 3

Como a reação envolve apenas a combinação de íons \mathrm{H^{+}} e \mathrm{OH^{-}} e não consome calor de diluição significativo em 0,5 M ou 1,0 M, a entalpia de neutralização por mol de água formada fica praticamente a mesma em ambas as soluções.

Resposta

Esperaríamos que a entalpia de neutralização molar fosse a mesma para as soluções 0,5 M e 1,0 M, pois ela é definida como o calor liberado na reação de 1 mol de \mathrm{H^{+}} com 1 mol de \mathrm{OH^{-}} para a formação de 1 mol de água.

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