Questão
: Considere a reação abaixo.
a) Indique o número de oxidação de cada elemento nas espécies envolvidas. Que elemento se oxida e que elemento se reduz?
b) Faça o balanceamento considerando o meioácido.
b) Faça o balanceamento considerando o meioácido.
Passo 1
Temos a reação
O conteúdo é química redox em meio ácido. Vamos primeiro atribuir números de oxidação e identificar oxidação/redução; depois balancear por meio das semi-reações.
Passo 2
Atribuição dos números de oxidação (NO):
– Em , o íon ferro tem NO
.
– Em , o ferro tem NO
.
– Em , o oxigênio é
cada e o conjunto soma
, logo
– Em
– Em
– Em
– Em
, o manganês tem NO
.
Passo 3
Variações de NO e identificação de oxidação/redução:
– Ferro: , há aumento de NO
oxidação.
– Manganês: , há diminuição de NO
redução.
– Ferro:
– Manganês:
Passo 4
Meia-reação de oxidação (ferro):
Passo 5
Meia-reação de redução (permanganato em meio ácido):
Passo 6
Igualamos elétrons: a oxidação libera
, a redução consome
, então multiplicamos a meia-reação de oxidação por
e somamos:
Somando e cancelando os
:
Resposta
a) Números de oxidação:
– (oxidação do Fe)
– (redução do Mn)
–
–
b) Reação balanceada em meio ácido: