QUESTÃO 1

Dois metais diferentes, alumínio e cobre, foram acoplados eletricamente e imersos em uma solução aquosa condutora. Após alguns dias, observou-se intensa degradação do alumínio.
Qual é a razão principal para esse fenômeno?
Escolha uma opção:
  • a. O cobre é mais ativo que o alumínio, tornando-se o ânodo.
    b. O alumínio forma uma camada passiva que impede totalmente a corrosão.
    c. O alumínio apresenta potencial eletroquímico mais negativo, funcionando como ânodo na célula galvânica.
  • d. Ambos os metais corroem na mesma taxa devido ao contato elétrico.
    e. O fenômeno ocorre apenas em metais com mesmo potencial de eletrodo.

Passo 1

O enunciado apresenta dois metais (alumínio e cobre) eletricamente acoplados em solução aquosa condutora, observando-se que o alumínio sofreu intensa degradação. O conteúdo envolvido é corrosão galvânica, na qual o metal com potencial eletroquímico mais negativo atua como ânodo e se dissolve.

Passo 2

Na corrosão galvânica, o metal que apresenta menor potencial de eletrodo padrão (mais negativo) torna-se ânodo e sofre oxidação, enquanto o metal mais nobre (potencial mais positivo) funciona como cátodo. As reações de sem­i-célula padrão são:
\varphi^\circ_{\mathrm{Al^{3+}/Al}} = -1,66\;\mathrm{V},
\varphi^\circ_{\mathrm{Cu^{2+}/Cu}} = +0,34\;\mathrm{V}.

Passo 3

Comparando os potenciais, \varphi^\circ_{\mathrm{Al^{3+}/Al}} é muito mais negativo que \varphi^\circ_{\mathrm{Cu^{2+}/Cu}}. Logo, o alumínio atua como ânodo e sofre oxidação:
\mathrm{Al}\to \mathrm{Al^{3+}} + 3e^-,
enquanto o cobre permanece protegido como cátodo.

Passo 4

Como o alumínio é o ânodo na célula galvânica, ele se corrói intensamente, explicando a degradação observada.

Resposta

c. O alumínio apresenta potencial eletroquímico mais negativo, funcionando como ânodo na célula galvânica.

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