QUESTÃO 1
Dois metais diferentes, alumínio e cobre, foram acoplados eletricamente e imersos em uma solução aquosa condutora. Após alguns dias, observou-se intensa degradação do alumínio.
Qual é a razão principal para esse fenômeno?
Escolha uma opção:
- a. O cobre é mais ativo que o alumínio, tornando-se o ânodo.
b. O alumínio forma uma camada passiva que impede totalmente a corrosão.
c. O alumínio apresenta potencial eletroquímico mais negativo, funcionando como ânodo na célula galvânica.
- d. Ambos os metais corroem na mesma taxa devido ao contato elétrico.
e. O fenômeno ocorre apenas em metais com mesmo potencial de eletrodo.
Qual é a razão principal para esse fenômeno?
b. O alumínio forma uma camada passiva que impede totalmente a corrosão.
c. O alumínio apresenta potencial eletroquímico mais negativo, funcionando como ânodo na célula galvânica.
e. O fenômeno ocorre apenas em metais com mesmo potencial de eletrodo.
Passo 1
O enunciado apresenta dois metais (alumínio e cobre) eletricamente acoplados em solução aquosa condutora, observando-se que o alumínio sofreu intensa degradação. O conteúdo envolvido é corrosão galvânica, na qual o metal com potencial eletroquímico mais negativo atua como ânodo e se dissolve.
Passo 2
Na corrosão galvânica, o metal que apresenta menor potencial de eletrodo padrão (mais negativo) torna-se ânodo e sofre oxidação, enquanto o metal mais nobre (potencial mais positivo) funciona como cátodo. As reações de semi-célula padrão são:
Passo 3
Comparando os potenciais,
é muito mais negativo que
. Logo, o alumínio atua como ânodo e sofre oxidação:
enquanto o cobre permanece protegido como cátodo.
Passo 4
Como o alumínio é o ânodo na célula galvânica, ele se corrói intensamente, explicando a degradação observada.
Resposta
c. O alumínio apresenta potencial eletroquímico mais negativo, funcionando como ânodo na célula galvânica.