Questão 7. Escreva a equação química balanceada que representa a reação de neutralização do Ca(OH)2 com HBr e calcule os itens a seguir:
(a) Determine a massa de brometo de cálcio obtida a partir de 242,73 g de ácido bromídrico.
(b) Caso fossem adicionados 100,00 gramas de ácido bromídrico e dois mols de hidróxido de cálcio, qual seria a massa de sal obtida? Haverá reagente limitante e reagente em excesso?

Passo 1

O enunciado pede a reação de neutralização entre hidróxido de cálcio e ácido bromídrico, ou seja, uma reação ácido–base forte que gera sal e água. Primeiro vamos escrever a equação química balanceada. Em seguida, no item (a) calculamos a massa de brometo de cálcio formada a partir de 242,73,g de HBr. No item (b) avaliamos a situação com 100,00,g de HBr e 2 mol de Ca(OH) 2, identificamos o reagente limitante e calculamos a massa de sal.

Passo 2

A equação química balanceada é
Ca(OH)2 + 2,HBr longrightarrow CaBr2 + 2,H2O

Passo 3

Para o item (a):
  1. Molaridade do HBr:
M(HBr)=M(H)+M(Br)=1,01 + 79,90 = 80,91;g/mol
  1. Número de mols de HBr disponíveis:
n(HBr)=242,7380,91=3,00;mol
  1. Pela estequiometria da reação, 2 mol de HBr formam 1 mol de CaBr 2, então
n(CaBr2)=n(HBr)2=3,002=1,50;mol
  1. Molaridade do CaBr 2:
M(CaBr2)=M(Ca)+2,M(Br)=40,08 + 2times79,90 = 199,88;g/mol
  1. Massa de CaBr 2 formada:
m = n(CaBr2) times M(CaBr2) = 1,50 times 199,88 = 299,82;g

Passo 4

Para o item (b):
  1. Calcular mols de cada reagente:
n(HBr)=100,0080,91=1,236;mol, n(Ca(OH)2)=2,00;mol
  1. Relação estequiométrica exige 2 mol de HBr por 1 mol de Ca(OH) 2. Para consumir 1,236 mol de HBr seriam necessários
1,2362=0,618;mol,de Ca(OH)2,
mas há 2,00 mol disponíveis, logo HBr é o reagente limitante e sobra Ca(OH) 2.
3. Mols de CaBr 2 formados a partir de 1,236 mol de HBr
n(CaBr2)=1,2362=0,618;mol
  1. Massa de CaBr 2:
m = 0,618 times 199,88 = 123,51;g

Resposta

(a) 299,82,g de CaBr 2.
(b) 123,51,g de CaBr 2; reagente limitante: HBr; reagente em excesso: Ca(OH) 2.

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