Questão 7. Escreva a equação química balanceada que representa a reação de neutralização do
com HBr e calcule os itens a seguir:
(a) Determine a massa de brometo de cálcio obtida a partir de
de ácido bromídrico.
(b) Caso fossem adicionados 100,00 gramas de ácido bromídrico e dois mols de hidróxido de cálcio, qual seria a massa de sal obtida? Haverá reagente limitante e reagente em excesso?
(a) Determine a massa de brometo de cálcio obtida a partir de
(b) Caso fossem adicionados 100,00 gramas de ácido bromídrico e dois mols de hidróxido de cálcio, qual seria a massa de sal obtida? Haverá reagente limitante e reagente em excesso?
Passo 1
O enunciado pede a reação de neutralização entre hidróxido de cálcio e ácido bromídrico, ou seja, uma reação ácido–base forte que gera sal e água. Primeiro vamos escrever a equação química balanceada. Em seguida, no item (a) calculamos a massa de brometo de cálcio formada a partir de
de HBr. No item (b) avaliamos a situação com
de HBr e
mol de Ca(OH)
, identificamos o reagente limitante e calculamos a massa de sal.
Passo 2
A equação química balanceada é
Passo 3
Para o item (a):
- Molaridade do HBr:
- Número de mols de HBr disponíveis:
- Pela estequiometria da reação,
mol de HBr formam mol de CaBr , então
- Molaridade do CaBr
:
- Massa de CaBr
formada:
Passo 4
Para o item (b):
- Calcular mols de cada reagente:
- Relação estequiométrica exige
mol de HBr por mol de Ca(OH) . Para consumir mol de HBr seriam necessários
mas há
mol disponíveis, logo HBr é o reagente limitante e sobra Ca(OH)
.
3. Mols de CaBr formados a partir de
mol de HBr
3. Mols de CaBr
- Massa de CaBr
:
Resposta
(a)
de CaBr
.
(b) de CaBr
; reagente limitante: HBr; reagente em excesso: Ca(OH)
.
(b)