QUESTÃO 4 (0,6 ponto) Calcule
da reação de formaçāo do óxido nitrico, NO
a
Dados:
Substancia
(dmolk)
191,5
205,0
210,6
(J/molK)
29.12
29,35
29,84
| Substancia |
|
|
|
|
|
191,5 | 205,0 | 210,6 |
|
|
29.12 | 29,35 | 29,84 |
Passo 1
O enunciado pede: calcular
da reação de formação do óxido nítrico
à temperatura
. Vou listar claramente o que foi dado (peguei estes números da tabela do enunciado):
- Reação de formação (padrão):
. - Temperatura final:
. Converteremos para kelvin: . - Dados (peguei da tabela): entropias molares padrão a
- Capacidades caloríficas molares (assumidas constantes, peguei da tabela)
O objetivo final: obter
da reação à
.
Passo 2
Estratégia (sem resolver ainda): para encontrar
à
preciso dos
de cada espécie a
. A entropia molar a
pode ser obtida a partir de
usando
Se
for aproximado constante no intervalo, a integral vira
. Depois calculo
Passo 3
Deduzindo a fórmula prática: assumindo
constante,
Explicando passo a passo:
é a capacidade calorífica molar a pressão constante; a diferencial de entropia para aquecimento é
. Integrando de
a
e somando
dá a expressão acima. Cada símbolo:
-
: entropia padrão conhecida a . -
: capacidade térmica à pressão constante (assumida constante). -
: temperatura final (aqui ).
Passo 4
Calcular o fator logarítmico comum:
(Usei aproximação numérica comum; em prova pode usar calculadora ou tabelas. Esse valor será multiplicado pelos
.)
Passo 5
Calcular as entropias a
para cada espécie.
Para
:
Para
:
Para
:
(Arredondei os intermediários com 3 casas decimais para manter clareza; os valores finais podem ser arredondados conforme o critério da prova.)
Passo 6
Agora aplico a definição de
com a estequiometria:
Calcule as metades e a diferença:
Somando as parcelas dos reagentes:
Finalmente,
Passo 7
Interpretação curta e encorajamento: o resultado é positivo, ou seja, a formação de
a
aumenta a entropia do sistema em cerca de
. Excelente — você conseguiu acompanhar integração de
e aplicação da estequiometria. Vai com confiança pra prova!