Questão 1 (8 pontos)
b) 3 pontos - O ácido nítrico ( \mathrm{HNO}_{3} ) comercial é uma solução aquosa com teor de 65 \% \mathrm{p} / \mathrm{p} e densidade d =1,5 \mathrm{~g} . \mathrm{mL}^{-1}. Foram pipetados 1,62 \mathrm{~mL} dessa solução, transferidos para um balão volumétrico de 100,0 \mathrm{~mL} e seu volume completado com água destilada. Qual a concentração (mol. \mathrm{L}^{-1-} ) da solução preparada? MOSTRE OS CÁLCULOS.

Passo 1

Resumo do enunciado: temos solução comercial de \mathrm{HNO}_{3} com teor de 65\% p/p e densidade \rho=1,5\\ \mathrm{g\cdot mL^{-1}}. Pipetamos 1,62\\ \mathrm{mL} dessa solução e diluímos até 100,0\\ \mathrm{mL}. Queremos a concentração final em \mathrm{mol\;L^{-1}}. Para isso vamos (i) calcular a massa da solução pipetada, (ii) obter a massa de soluto \mathrm{HNO}_{3}, (iii) calcular os mols de \mathrm{HNO}_{3} e (iv) dividir pelo volume final em litros.

Passo 2

Cálculo da massa da solução pipetada:
m_{\text{solução}} = V \times \rho = 1,62\\ \mathrm{mL} \times 1,5\\ \mathrm{g\cdot mL^{-1}} = 2,43\\ \mathrm{g}.çã

Passo 3

Cálculo da massa de \mathrm{HNO}_{3} usando o teor 65\% p/p:
m_{\mathrm{HNO}_3} = 0,65 \times 2,43\\ \mathrm{g} = 1,5795\\ \mathrm{g}.

Passo 4

Cálculo dos mols de \mathrm{HNO}_{3}. A massa molar é
M(\mathrm{HNO}_3) = 1 + 14 + 3\times16 = 63\\ \mathrm{g\;mol^{-1}}.
Logo
n = \frac{1,5795\\ \mathrm{g}}{63\\ \mathrm{g\;mol^{-1}}} = 0,02509\\ \mathrm{mol}.

Passo 5

Cálculo da concentração final. O volume final é
V_f = 100,0\\ \mathrm{mL} = 0,1000\\ \mathrm{L}.
Então
C = \frac{n}{V_f} = \frac{0,02509\\ \mathrm{mol}}{0,1000\\ \mathrm{L}} = 0,2509\\ \mathrm{mol\;L^{-1}}.
Considerando algarismos significativos (densidade com 2 alg., volume pipetado com 3 alg.), arredondamos para duas casas decimais:

Resposta

A concentração da solução preparada é 0,25\\ \mathrm{mol\;L^{-1}}.

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