Questão 1 (8 pontos)
c) 2 pontos - Para preparar a água de um aquário para peixes marinhos foram usados 2 litros de uma solução 0,52 \mathrm{~mol} . \mathrm{L}^{-1} de NaCl , aos quais foram adicionados 8 L de água. Qual a concentração da solução preparada? MOSTRE OS CÁLCULOS. \mathrm{MM}_{\mathrm{NaCl}}=58,5 \mathrm{~g} . \mathrm{L}^{-1}

Passo 1

O enunciado nos dá 2 L de uma solução de NaCl com concentração inicial de 0,52,mol L ^{-1}. Em seguida adicionam-se 8 L de água, totalizando um volume final de 10 L. Queremos a concentração final da solução, usando diluição e, em seguida, converter para g L ^{-1} com a massa molar \,M_\mathrm{NaCl}=58{,}5,g mol ^{-1}.

Passo 2

Calcular a quantidade de matéria (moles) de NaCl inicialmente presente:
n = C_i \times V_i = 0{,}52\;\mathrm{mol\,L^{-1}}\times 2\;\mathrm{L} = 1{,}04\;\mathrm{mol}.

Passo 3

Determinar o volume final após a adição de água:
V_f = V_i + V_{\text{água}} = 2\;\mathrm{L} + 8\;\mathrm{L} = 10\;\mathrm{L}.á

Passo 4

Calcular a concentração molar final C_f pela definição de molaridade:
C_f = \frac{n}{V_f} = \frac{1{,}04\;\mathrm{mol}}{10\;\mathrm{L}} = 0{,}104\;\mathrm{mol\,L^{-1}}.

Passo 5

Converter a concentração molar para concentração em massa (g L ^{-1}):
C_f(\text{g\,L}^{-1}) = C_f(\text{mol\,L}^{-1}) \times M_\mathrm{NaCl} = 0{,}104\;\mathrm{mol\,L^{-1}}\times 58{,}5\;\mathrm{g\,mol^{-1}} = 6{,}084\;\mathrm{g\,L^{-1}}.

Resposta

A concentração da solução preparada é
0{,}104\;\mathrm{mol\,L^{-1}} \quad\text{ou}\quad 6{,}08\;\mathrm{g\,L^{-1}}.

Exercícios relacionados