Questão 2) Sabendo-se que no equilíbrio:
a pressão parcial do Hidrogênio é
, a do Iodo é
e a do ácido Iodídrico é
, qual é o valor do Kp? R: 50,28
Passo 1
O enunciado pede que calculemos o valor de
para a reação em equilíbrio
As informações fornecidas (valores das pressões parciais no equilíbrio) são:
A pergunta é: qual é o valor de
com esses dados?
Passo 2
Vamos revisar o que é
e como escrevê-lo. Para uma reação geral
a constante de equilíbrio em pressão,
, é definida por
onde
é a pressão parcial do gás
no equilíbrio. Os expoentes
são os coeficientes estequiométricos da reação; por isso cada pressão é elevada ao seu coeficiente. Observe que
é adimensional (as unidades de pressão se cancelam quando a expressão for tratada como razão), então não colocamos “atm” no valor final.
Passo 3
Aplicando a fórmula ao nosso caso, com a reação
temos
e
. Logo:
Passo 4
Agora substituímos os valores numéricos. Primeiro calculamos o numerador
:
Para fazer isso sem calculadora:
, então
Passo 5
Agora o denominador
:
De forma análoga:
, então
Passo 6
Formamos a razão e efetuamos a divisão:
Multiplicando numerador e denominador por
para trabalhar com inteiros:
Dividindo
por
podemos simplificar por
:
Agora fazemos a divisão inteira:
cabe
vezes em
porque
, sobrando
. Então
Portanto, com arredondamento para duas casas decimais:
Passo 7
Breve interpretação e checagem:
maior que
indica que, nessas condições, os produtos (
) são favorecidos no equilíbrio. As unidades de pressão usaram-se apenas para calcular a razão;
é adimensional.