Para cada um dos seguintes pares, a 1 atm , indique qual substância tem maior entropia: 1 mol de \mathrm{NaCl}(s) ou 1 mol de \mathrm{HCl}(g), ambos a 25^{\circ} \mathrm{C}

Passo 1

O enunciado pede para comparar a entropia molar de 1 mol de \mathrm{NaCl}(s) e de 1 mol de \mathrm{HCl}(g) a 25^\circ C e 1 atm. Vamos usar o conceito de entropia e a influência do estado físico na magnitude dessa grandeza.

Passo 2

Entropia é uma medida do grau de desordem ou do número de microestados acessíveis a um sistema. Quanto mais liberdade de movimento as moléculas ou íons têm, maior é a entropia. No estado sólido, os íons de \mathrm{NaCl} ficam presos numa rede cristalina, com poucas configurações possíveis. No estado gasoso, \mathrm{HCl} pode traduzir-se, rotacionar-se e vibrar em muito mais posições, ocupando todo o volume disponível e gerando muito mais microestados.

Passo 3

Consultando valores tabulados de entropia molar padrão a 298\\ \mathrm{K}:
S^\circ\bigl(\mathrm{NaCl}(s)\bigr)\approx 72\\ \mathrm{J\,mol^{-1}\,K^{-1}}
S^\circ\bigl(\mathrm{HCl}(g)\bigr)\approx 187\\ \mathrm{J\,mol^{-1}\,K^{-1}}

Passo 4

Comparando os valores, fica claro que
187\\ \mathrm{J\,mol^{-1}\,K^{-1}} > 72\\ \mathrm{J\,mol^{-1}\,K^{-1}},
ou seja, \mathrm{HCl}(g) possui muito mais entropia do que \mathrm{NaCl}(s) nas mesmas condições.

Resposta

A substância com maior entropia é \mathrm{HCl}(g).

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