Para cada um dos seguintes pares, a 1 atm , indique qual substância tem maior entropia: 1 mol de
a
ou 1 mol de
a
Passo 1
O enunciado pede para compararmos a entropia de 1 mol de HCl(g) à pressão de 1 atm em duas temperaturas diferentes:
e
. O conteúdo envolvido é termodinâmica—mais especificamente, entropia de gás ideal—e vamos usar a relação de variação de entropia em processo isotérmico e de aquecimento a pressão constante.
Passo 2
Para um gás ideal sendo aquecido a pressão constante, a entropia varia segundo
Como a capacidade térmica a pressão constante
é sempre positiva, o integrando
também é positivo, logo
sempre que
.
Passo 3
No nosso caso,
e
. Assim,
implica que
Resposta
1 mol de HCl(g) a
tem maior entropia.