Identifique os ácidos de Brønsted-Lowry entre os reagentes nas seguintes reações:
\mathrm{PO}_{4}^{3-}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O} \rightleftharpoons \mathrm{HPO}_{4}^{2-}+\mathrm{OH}^{-}

Passo 1

O enunciado nos dá a reação
\mathrm{PO}_{4}^{3-} + \mathrm{H}_{2}\mathrm{O} \rightleftharpoons \mathrm{HPO}_{4}^{2-} + \mathrm{OH}^{-}
e pede para identificar, entre os reagentes, quem age como ácido de Brønsted–Lowry. Lembrete: ácido é doador de próton \mathrm{H}^+ e base é receptor de próton.

Passo 2

Observe a transformação de cada reagente em seu respectivo produto:
  • \mathrm{PO}_{4}^{3-} torna-se \mathrm{HPO}_{4}^{2-}, ou seja, ganhou um próton. Logo, \mathrm{PO}_{4}^{3-} é base.
  • \mathrm{H}_{2}\mathrm{O} torna-se \mathrm{OH}^{-}, ou seja, perdeu um próton. Logo, \mathrm{H}_{2}\mathrm{O} é ácido.

Resposta

O ácido de Brønsted–Lowry entre os reagentes é \mathrm{H}_{2}\mathrm{O}.

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