Um químico preparou uma solução aquosa de ácido butanóico (
,
) na concentração de
. Uma alíquota de 50 mL desta solução foi titulada com
. A) Qual o pH no ponto de equivalência? Agora calcule o pH após a adição de (B)
e (C)
de NaOH.
Passo 1
O enunciado descreve a titulação de
mL de uma solução de ácido butanoico de concentração
,mol/L (
, com
) por NaOH
,mol/L. Precisamos calcular:
A) o pH no ponto de equivalência;
B) o pH após a adição de mL de NaOH;
C) o pH após a adição de mL de NaOH.
A) o pH no ponto de equivalência;
B) o pH após a adição de
C) o pH após a adição de
Passo 2
Calcular moles de
iniciais e volume de NaOH no ponto de equivalência.
Moles iniciais de :
Moles iniciais de
No ponto de equivalência consome-se o mesmo número de mols de O
, logo
Passo 3
pH no ponto de equivalência (A)
Nesse ponto todo o virou
. Temos:
Nesse ponto todo o
A base conjugada hidrolysa:
Aproximando
:
Passo 4
pH após adição de
mL de NaOH (B)
Como mL é exatamente o volume de equivalência, repetimos o cálculo do ponto de equivalência. Logo
Como
Passo 5
pH após adição de
mL de NaOH (C)
Moles de O adicionados:
Moles de O
Excesso de O
sobre o ácido original (
mol):
Volume total
,mL
,L,
Resposta
A)
B)
C)
B)
C)