Nos seguintes pares, indique qual deve ser o ácido mais forte. Justifique.
(a)
(a)
Passo 1
O enunciado pede para compararmos a força ácida de dois ácidos binários:
e
. O conteúdo aqui é forças ácidas de ácidos do tipo
, e vamos usar as tendências periódicas de eletronegatividade e força de ligação para decidir qual se dissocia mais facilmente em prótons.
Passo 2
Um ácido
é mais forte quanto maior for a sua tendência a se dissociar segundo
Dois fatores principais influenciam essa força:
- Polaridade da ligação
: quanto maior a diferença de eletronegatividade entre e , mais polar é a ligação e mais fácil é entregar . - Energia da ligação
: quanto mais fraca (menor energia de ligação), mais fácil quebrar o enlace para liberar .
Passo 3
Comparemos agora os dois átomos centrais:
- Em
, o átomo é o cloro, que tem eletronegatividade relativamente alta ( na escala de Pauling), gerando uma ligação bastante polar. - Em
, o átomo é o selênio, com eletronegatividade menor ( ), gerando menor polarização da ligação .
Portanto, a ligação
é mais polar que
, favorecendo a liberação de
em
.
Passo 4
Quanto à energia de ligação, de fato
é mais fraca que
, o que favoreceria
. Porém, na prática a maior polaridade de
domina a comparação. Isso fica claro nos valores de dissociação (pKa) típicos:
Como pKa menor indica ácido mais forte,
é muito mais forte que
.