A razão Carbono/Hidrogênio ( \mathrm{C} / \mathrm{H} ) é um dos parâmetros usados para caracterizar a composição de um combustível. Se um combustível líquido contém 80 \% de C e 20 \% de H , qual a razão molar \mathrm{C} / \mathrm{H} ?

Passo 1

O enunciado diz que um combustível líquido tem 80\% em massa de carbono e 20\% em massa de hidrogênio, e pede a razão molar \mathrm{C}/\mathrm{H}. Para resolver, vamos usar a definição de mol:
n = \frac{m}{M}
onde m é a massa e M a massa molar de cada elemento.

Passo 2

Escolhemos uma base de 100 g de combustível para simplificar os cálculos de massa de cada elemento:
m_{\mathrm{C}} = 80\% \times 100,g = 80,g
m_{\mathrm{H}} = 20\% \times 100,g = 20,g

Passo 3

Anotamos as massas molares: M_{\mathrm{C}} = 12,g/mol M_{\mathrm{H}} = 1,g/mol

Passo 4

Calculamos o número de mols de cada elemento:
n_\mathrm{C} = \frac{m_\mathrm{C}}{M_\mathrm{C}} = \frac{80}{12}\,\text{mol} \approx 6{,}667\,\text{mol}
n_\mathrm{H} = \frac{m_\mathrm{H}}{M_\mathrm{H}} = \frac{20}{1}\,\text{mol} = 20\,\text{mol}

Passo 5

A razão molar \mathrm{C}/\mathrm{H} é dada por
\frac{n_\mathrm{C}}{n_\mathrm{H}} =\frac{6{,}667}{20} \approx0{,}333.

Resposta

A razão molar \mathrm{C}/\mathrm{H} é aproximadamente 0{,}333.

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