Para a reação A+B \rightarrow 2 C+D a taxa de formação de C é 2 \mathrm{Ms}^{-1}. Calcule velocidade da reação.

Passo 1

O enunciado dá a reação
A + B \longrightarrow 2\,C + D
e informa que a taxa de formação de C é \displaystyle \frac{d[C]}{dt}=2\;\mathrm{M\,s^{-1}}. O que queremos é a velocidade da reação, definida pela convenção
v = \frac{1}{\nu_i}\,\frac{d[X_i]}{dt}
onde \nu_i é o coeficiente estequiométrico de cada espécie (positivo para produtos, negativo para reagentes).

Passo 2

Escrevemos a expressão da velocidade usando C (produto) cujo coeficiente estequiométrico é \nu_C=2:
v = \frac{1}{\nu_C}\,\frac{d[C]}{dt} = \frac{1}{2}\,\frac{d[C]}{dt}.

Passo 3

Substituímos a taxa conhecida de formação de C:
v = \frac{1}{2}\times 2\;\mathrm{M\,s^{-1}}.

Passo 4

Realizando a multiplicação, obtemos
v = 1\;\mathrm{M\,s^{-1}}.

Resposta

A velocidade da reação é 1\;\mathrm{M\,s^{-1}}.

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