*2) Quais são as características do íon como um metal pseudoalcalino?

Passo 1

O enunciado pergunta quais são as características de um íon que o fazem comportar-se como um “metal pseudoalcalino”. O tópico envolve química inorgânica de metais de cobre, prata e ouro no estado de oxidação +1, conhecidos como metais pseudoalcalinos, e vamos precisar de conceitos de configuração eletrônica, reatividade redox, solubilidade e formação de complexos.

Passo 2

Definimos metal pseudoalcalino como aquele que, em seu estado de oxidação +1, apresenta configuração eletrônica de sub-camada d cheia ( d^{1}⁰) e se comporta quimicamente de modo análogo aos metais alcalinos (grupo 1). Exemplos típicos são os íons \mathrm{Cu^+}, \mathrm{Ag^+} e \mathrm{Au^+}.
A configuração eletrônica desses cátions em +1 é isoeletônica a um gás nobre, pois perderam apenas o elétron s da camada mais externa, mantendo a sub-camada d completa. Por exemplo
\mathrm{Ag^+}:\\ [Kr]\,4d^{10}
Isso confere moderada estabilidade ao íon e baixa tendência a ganhar elétrons de volta, criando comportamento semelhante ao dos íons alcalinos (que têm camada s^{1}).

Passo 3

Em termos de reatividade redox, esses íons são bons agentes redutores, pois podem sofrer oxidação de +1 para +2 ou se reduzir a metal metálico:
  • \mathrm{2\,Cu^+\longrightarrow Cu^{2+}+Cu^0} (disproporção)
  • análogo para \mathrm{Ag^+} e \mathrm{Au^+}.
    Essa tendência à disproporção é característica marcante dos pseudoalcalinos.

Passo 4

Quanto à solubilidade e química de sais, comportam-se como íons grandes e pouco polarizantes, formando sais geralmente solúveis em água (haletos, nitratos, etc.), mas precipitando em presença de ânions pouco solúveis: \mathrm{Ag^+ + Cl^- \longrightarrow AgCl\,(s)}
Além disso, formam complexos de coordenação facilmente, por exemplo \mathrm{AgCl\,(s) \xrightarrow{NH_3} [Ag(NH_3)_2]^+},
análogo à formação de complexos de metais alcalinos com ligantes.

Passo 5

Resumindo, as características que distinguem um íon como metal pseudoalcalino são:
  1. configuração eletrônica de sub-camada d completamente cheia ( d^{1}⁰) e perda de apenas um elétron s;
  2. comportamento redutor (pode oxidar-se a +2 ou reduzir-se a metal) e tendência à disproporção;
  3. formação de sais iônicos de solubilidade comparável à dos alcalinos;
  4. facilidade para gerar complexos de coordenação;
  5. raio iônico relativamente grande e baixa carga efetiva, resultando em baixa polarização de ânions.

Resposta

As características do íon como metal pseudoalcalino são:
(a) configuração eletrônica d^{1}⁰ (estado +1 isoeletrônico a gás nobre),
(b) forte caráter redutor e tendência à reação de disproporção,
(c) formação de sais iônicos solúveis (ex.: haletos, nitratos),
(d) capacidade de formar complexos de coordenação facilmente,
(e) raio iônico grande com baixa polarização.

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