Em uma reação de decomposição de \mathrm{CH}_{3} \mathrm{CHO}, após alguns minutos do começo, a concentração de \mathrm{CH}_{3} \mathrm{CHO} é 0.120 \mathrm{~mol} / \mathrm{L}.
a) Qual a lei da velocidade de decomposição?
b) Qual a ordem da reação, sabendo que a reação de segunda ordem 2 \mathrm{Hl}_{(\mathrm{g})} tem constante de velocidade de 2,4 \times 10^{-6}?

Passo 1

O enunciado diz que, numa reação de decomposição de \mathrm{CH}_3\mathrm{CHO}, após “alguns minutos” a concentração de \mathrm{CH}_3\mathrm{CHO} é 0{,}120\;\mathrm{mol/L}. Pede-se
a) a lei de velocidade de decomposição;
b) a ordem da reação, sabendo apenas que outra reação (a de segunda ordem de 2\,\mathrm{HI}_{(g)}) tem k=2{,}4\times10^{-6}.
Para determinar tanto a lei de velocidade (isto é, a dependência de [\mathrm{CH}_3\mathrm{CHO}] e o valor de k) quanto a ordem da reação, precisamos de dados que relacionem concentração e tempo: por exemplo, várias medidas de [\mathrm{CH}_3\mathrm{CHO}] em instantes distintos ou ao menos o tempo exato em que [\mathrm{CH}_3\mathrm{CHO}] chegou a 0{,}120\;\mathrm{mol/L} a partir de um valor inicial conhecido.

Passo 2

Sem informação do tempo decorrido ou de como variou [\mathrm{CH}_3\mathrm{CHO}] desde um valor inicial, não podemos ajustar nenhum modelo cinético (primeira ordem, segunda ordem ou outra) nem calcular a constante k. Tampouco é possível comparar diretamente com o valor de k da reação de 2\,\mathrm{HI}, já que cada reação tem seu próprio mecanismo e unidade de k.

Resposta

Não há dados suficientes (tempo ou curva concentração vs. tempo) para determinar a lei de velocidade nem a ordem da reação.

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