A reação de dissociação térmica do pentóxido de dinitrogênio é dada por:
2 N2 O5(g) <=ftharpoons 4 NO2(g)+O2(g)
Esse sistema é estudado em um cilindro com êmbolo móvel, à temperatura constante. Escreva a expressão da constante de equilíbrio Kp para essa reação.

Passo 1

Beleza, vamos recapitular: a questão fala da reação de dissociação térmica do pentóxido de dinitrogênio, que é
2,N2O5,(g) ;<=ftharpoons; 4,NO2,(g) + O2,(g)
Ela está num cilindro com êmbolo móvel e T constante. O que precisamos fazer é escrever a expressão da constante de equilíbrio em termos de pressões parciais (Kₚ). Pra isso, vamos usar o conceito de equilíbrio químico pra gases.

Passo 2

Antes de meter a mão na massa, lembra da definição de Kₚ:
Kp = prodi (Pi)^nuiprodj (Pj)^nuj
onde são as pressões parciais dos produtos, cada uma elevada ao coeficiente estequiométrico , dividido pelas pressões parciais dos reagentes, também com seus respectivos expoentes .

Passo 3

Agora aplica isso à nossa reação:
  • Produtos: Kp = (PNO2)^4;times;(PO2)^1(PN2O5)^2 com coeficiente 4 e com coeficiente 1.
  • Reagente: com coeficiente 2.
Então a expressão fica:

Resposta

boxedKp = (PNO2)^4,(PO2)(PN2O5)^2

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