A reação de dissociação térmica do pentóxido de dinitrogênio é dada por:
Esse sistema é estudado em um cilindro com êmbolo móvel, à temperatura constante. Escreva a expressão da constante de equilíbrio Kp para essa reação.
Esse sistema é estudado em um cilindro com êmbolo móvel, à temperatura constante. Escreva a expressão da constante de equilíbrio Kp para essa reação.
Passo 1
Beleza, vamos recapitular: a questão fala da reação de dissociação térmica do pentóxido de dinitrogênio, que é
Ela está num cilindro com êmbolo móvel e T constante. O que precisamos fazer é escrever a expressão da constante de equilíbrio em termos de pressões parciais (Kₚ). Pra isso, vamos usar o conceito de equilíbrio químico pra gases.
Passo 2
Antes de meter a mão na massa, lembra da definição de Kₚ:
onde
são as pressões parciais dos produtos, cada uma elevada ao coeficiente estequiométrico
, dividido pelas pressões parciais dos reagentes, também com seus respectivos expoentes
.
Passo 3
Agora aplica isso à nossa reação:
- Produtos:
com coeficiente 4 e com coeficiente 1. - Reagente:
com coeficiente 2.
Então a expressão fica: