A reação em fase gasosa
é conduzida de forma isotérmica em um reator contínuo. A alimentação é composta por
de
e
de
em base molar, a uma pressão de
e uma temperatura de
. Construa uma tabela estequiométrica completa dessa reação.
Passo 1
O enunciado dá a reação gasosa isotérmica num reator contínuo
com alimentação 50 % em base molar de
e 50 % de
. Precisamos montar a tabela estequiométrica completa usando a extensão de reação
.
Passo 2
Escolhemos como base um mol total de alimentação por unidade de tempo. Assim, as mols iniciais de cada componente são:
Passo 3
Definimos
como a extensão de reação (mol de
formado). Pelo coeficiente estequiométrico, a variação de cada espécie é:
Passo 4
Montamos a tabela estequiométrica em termos de
:
]
Passo 5
Para saber o valor máximo de
(conversão completa de um reagente), vemos qual se esgota primeiro:
– Para :
dá
.
– Para :
dá
.
Como , o hidrogênio limita a reação.
– Para
– Para
Como
Resposta
A tabela estequiométrica é
e o valor máximo de
é
(limite de
).]