Para a reação:
Explicar para esta reação em equilíbrio, qual o efeito de:
aumentar a temperatura
Explicar para esta reação em equilíbrio, qual o efeito de:
aumentar a temperatura
Passo 1
O enunciado dá a reação em equilíbrio
com
,
. O conteúdo envolve o Princípio de Le Chatelier e a dependência de
com a temperatura (equação de Van\’t Hoff). Vamos identificar como o sistema responde a um aumento de temperatura.
Passo 2
Como
, a reação é endotérmica: ela “consome” calor para avançar no sentido direto. Em termos de Le Chatelier, o calor pode ser tratado como se fosse um reagente.
Passo 3
Ao aumentar a temperatura, adicionamos “calor” ao sistema. Pela regra de Le Chatelier, o equilíbrio se desloca no sentido de consumir esse excesso de calor, ou seja, favorece a reação direta. Consequentemente, forma-se mais
.
Passo 4
Alternativamente, pela equação de Van\’t Hoff:
como
. Logo,
cresce quando
aumenta, corroborando que o produto
é favorecido.
Resposta
O aumento de temperatura desloca o equilíbrio para a direita, produzindo mais
, e faz com que a constante de equilíbrio
aumente.