Para a reação
a 1495 K . Qual é o valor do Kp para as seguintes reações a 1495 K .
Passo 1
O enunciado dá a reação
e informa que
a
.
A pergunta é: qual é o valor de para a reação
A pergunta é: qual é o valor de
à mesma temperatura
.
Passo 2
Vamos lembrar o que é
para reações gasosas (explicação curta e direta). Para uma reação genérica
o equilíbrio em termos de pressões parciais é dado por
Aqui
é a pressão parcial do gás
no equilíbrio, e os expoentes são os coeficientes estequiométricos. Isso é só a definição de
.
Passo 3
Regra ao inverter a reação. Se você tem uma reação R com constante
, então a reação inversa tem constante
. Isso vem direto da definição: inverter troca numerador com denominador, então
Passo 4
Regra ao multiplicar (ou dividir) todos os coeficientes por um fator. Se você multiplica todos os coeficientes estequiométricos da reação por um fator
, a nova constante de equilíbrio é a antiga elevada à potência
:
Justificação rápida: os expoentes nas pressões ficam multiplicados por
, o que equivale a elevar toda a expressão de
à potência
.
Exemplo simples: se a reação original tem
, a reação obtida dividindo todos os coeficientes por
terá constante
(a raiz quadrada de
).
Passo 5
Aplicando as regras ao nosso caso. A reação dada com
é
A reação pedida
é obtida a partir da reação dada de duas maneiras: primeiro inverter a direção (isso dá o inverso de
), e depois dividir todos os coeficientes por
(isso corresponde a elevar à potência
). Combinando as duas transformações, a constante pedida é
Substituindo
obtemos a expressão final em forma exata: