A reação com radical livre H2+I cdot HI+H. tem um fator pré-exponencial igual a 2,4 times 10^11 M^-1 cdot s^-1 e uma energia de ativação igual a 142 kJ / mol. Faça uma previsão do valor da constante de velocidade a 400 K .

Passo 1

O enunciado trata de uma reação radicalar H2 + Icdot to HI + H e pede a constante de velocidade k a 400 K. O conteúdo envolve a equação de Arrhenius, que relaciona k, o fator pré-exponencial A, a energia de ativação Ea e a temperatura T.

Passo 2

A equação de Arrhenius é
k = A exp!gl(-EaR,Tgr),
onde R = 8,314 J,mol^-1,K^-1.

Passo 3

Convertemos a energia de ativação para unidades de joule por mol:
Ea = 142 kJ/mol = 142,000 J/mol

Passo 4

Calculamos o expoente EaR,T:
EaR,T = 142,0008,314 times 400 approx 42,69
Logo,
exp!l(-42,69r)approx 2,9times10^-19

Passo 5

Multiplicamos pelo fator pré-exponencial A = 2,4times10^11 M^-1s^-1:
k = 2,4times10^11times2,9times10^-19 approx 6,9times10^-8 M^-1s^-1

Resposta

A constante de velocidade a 400 K é aproximadamente
k approx 7times10^-8 M^-1,s^-1

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