Uma reação segue a lei de velocidades:
-r_{A}=k C_{A}^{2}. O que acontece com a taxa de reação se:
A concentração de A for duplicada.

Passo 1

O enunciado diz que a velocidade de reação obedece à lei
-r_{A} = k\,C_{A}^{2},
ou seja, é uma reação de segunda ordem em A. Queremos saber o que acontece com -r_{A} se duplicarmos a concentração de A. Para isso, basta substituir C_{A} por 2C_{A} na expressão da velocidade.

Passo 2

Substituindo C_{A}' = 2C_{A} em
-r_{A} = k\,C_{A}^{2},
temos
-r_{A}' = k\,(C_{A}')^{2} = k\,(2C_{A})^{2} = k\;4\,C_{A}^{2} = 4\,(k\,C_{A}^{2}).
Como k\,C_{A}^{2} = -r_{A}, segue que
-r_{A}' = 4\,(-r_{A}).

Resposta

A taxa de reação quadruplica, ou seja, torna-se 4 vezes maior.

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