Para a reação a seguir,
NH3(g) 12 H2 (g)+32 N2(g) therefore De calcule o valor de De a 25^circ C.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício sobre termodinâmica! A gente tem uma reação química onde o amoníaco gasoso ( NH3) se decompõe formando hidrogênio ( H2) e nitrogênio ( N2). A gente sabe a variação de entalpia dessa reação ( De) e precisa descobrir a variação da energia interna ( De) a 25°C. Para isso, vamos usar a relação entre entalpia e energia interna que envolve o número de mols dos gases e a constante dos gases ideais.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar a fórmula que relaciona a variação de entalpia ( De) com a variação da energia interna ( De):
De
Onde:
  • De é a variação no número de mols de gás
  • R é a constante dos gases (8,314 J/mol·K)
  • T é a temperatura em Kelvin

Passo 3

Vamos calcular De, que é a diferença entre os mols de produtos e reagentes na reação.
Na reação:
NH3(g) 12 H2(g) + 32 N2(g)
  • Reagentes: 1 mol de NH3
  • Produtos: 12 mol de H2 + 32 mol de N2 = 2 mols
Então:
De

Passo 4

Agora, vamos calcular De. Sabemos que:
  • R = 8,314 J/mol·K
  • T = 25°C = 298 K
Então:
De

Passo 5

Vamos rearranjar a fórmula para encontrar De:
De
Substituindo os valores:
De

Resposta

De

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