Ao reagir
de uma solução de brometo de sódio (PM 102,89) com excesso de solução de nitrato de prata (PM 169,87) houve a formação de
de precipitado de brometo de prata (PM 187,77). Qual a concentração solução de brometo de sódio?
Passo 1
O que o problema pede e os dados fornecidos.
Pergunta do enunciado:
- Determinar a concentração da solução de brometo de sódio.
Dados fornecidos (peguei estes valores do enunciado):
- Volume da solução de NaBr:
. - Massa de precipitado formado (AgBr):
. - Massa molar (PM) do AgBr:
(fornecida no enunciado). - Observação do enunciado: foi usado excesso de nitrato de prata (logo AgNO
não é limitante).
Passo 2
Equação da reação e relacionamento estequiométrico (aula rápida de química básica).
A reação entre brometo de sódio e nitrato de prata é:
- Nessa equação a proporção molar é
entre e : um mol de gera um mol de . - Como o
foi usado em excesso, o reagente limitante é a solução de . Portanto todo o presente na solução é convertido em . - Consequência importante: o número de mols de
que havia na amostra é igual ao número de mols de formado:
Passo 3
Calcular o número de mols de
formado (fórmula e explicação).
Fórmula usada: para converter massa em mol usamos
onde
é o número de mols,
é a massa (em gramas) e
é a massa molar (em
).
Aplicando aos dados:
Agora a divisão:
(Arredondei para
casas significativas porque os dados de massa e volume têm
algarismos significativos.)
Passo 4
Relacionar mols de
com mols de
.
Pela estequiometria da reação (Passo 2) e por o
estar em excesso:
Passo 5
Converter o volume para litros e calcular a concentração (aula rápida sobre concentração molar).
Definição de concentração molar (molaridade): concentração
em mol·L
é
onde
é o número de mols e
é o volume em litros.
Converter o volume dado:
Calcular a concentração:
Passo 6
Interpretação final e dicas para prova.
- Resultado em notação comum: a concentração da solução de NaBr é
(onde ). - Dica prática: sempre verifique se um reagente está em excesso — aí o outro é limitante e a relação estequiométrica direta permite transformar massa de precipitado em mols do reagente desconhecido.
- Força moral: essa classe de problema é sempre o mesmo passo-a-passo: equação → mols do precipitado → mols do reagente → concentração. Repete esse roteiro na prova que dá certo!