Um refrigerante foi fabricado por dissoluça de C O, em 3,60 atm em uma soluço flavorizada e em seguida selada em latas de aluminio de 420 mL a 20^circ C. Qual a massa de CO, presente neste refrigerante? KI=2,3 times 10^2 mol L atm ^1.

Passo 1

O enunciado trata da dissolução de dióxido de carbono em refrigerante, em equilíbrio a 3,60,atm, selado num volume de 420,mL a 20^circC. O conteúdo é a Lei de Henry, que relaciona a pressão parcial do gás à sua concentração na solução. Vamos usar a forma
p = KH,c
onde p é a pressão parcial do gás, c a concentração (solubilidade) em mol/L e KH a constante de Henry em unidades de atmcdotL,mol^-1. Aqui temos KH=2,3times10^2, atmcdotL,mol^-1.

Passo 2

Isolamos a concentração c:
c = pKH

Passo 3

Substituindo p=3,60,atm e KH=2,3times10^2, atmcdot L cdot mol^-1:
c = 3,602,3times10^2 = 1,565times10^-2,molcdot L^-1

Passo 4

Calculamos o número de mols de CO2 na lata de 420,mL ( 0,420,L):
n = c times V = 1,565times10^-2 times 0,420 = 6,57times10^-3,mol

Passo 5

Transformamos em massa usando a massa molar do CO2, M=44,01, gcdot mol^-1:
m = n,M = 6,57times10^-3 times 44,01 = 2,89times10^-1,g

Resposta

A massa de CO2 dissolvida na lata é aproximadamente 0,29,g.

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