Qual é a solubilidade molar em agua a 20^circ de:
CO, em 500 Torr, k11=2,3 times 10^2 mol L ^-1 atm ^-1

Passo 1

O enunciado pede a solubilidade molar de CO em água a 20^circC quando a pressão parcial sobre a solução é de 500 Torr, sabendo que a constante de Henry é
k11=2,3times10^2 molcdotL^-1cdotatm^-1
Vamos usar a lei de Henry, que relaciona concentração de gás dissolvido à pressão parcial, e antes converter Torr para atm.

Passo 2

Converter a pressão de 500 Torr para atmosferas usando
1 atm=760 Torr
Assim,
P(atm) =500 Torr760 Torrcdotatm^-1 approx0,6579 atm

Passo 3

A lei de Henry diz que a concentração molar c do gás dissolvido é
c = k11,P
Aqui P deve estar em atm e k11 em mo lcdot L ^-1 cdotatm ^-1.

Passo 4

Substituindo os valores:
c =2,3times10^2 l(molcdotL^-1cdotatm^-1r) times0,6579 atm approx1,51times10^2 molcdotL^-1

Resposta

A solubilidade molar de CO em água a 20^circC e 500 Torr é aproximadamente
1,5times10^2 molcdotL^-1

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