Uma regra prática que tem sido utilizada é a de que a velocidade de uma reação química dobra a cada aumento de
na temperatura absoluta, a partir da temperatura ambiente (nominalmente, 295 K ). Se isso for rigorosamente verdade, qual será a energia de ativação de uma reação química?
Passo 1
O enunciado diz que a velocidade de uma reação químca duplica quando a temperatura absoluta aumenta em
K a partir de
K. Para ligar essa variação ao conceito de energia de ativação, vamos usar a lei de Arrhenius, que diz que a constante de velocidade
depende da temperatura segundo
onde
é a energia de ativação e
a constante dos gases.
Passo 2
Se a temperatura sobe de
para
com
K, a razão entre as constantes de velocidade é
Passo 3
Pela regra prática temos
Logo,
Passo 4
Substituindo
K,
K e
J/(mo
):