Em relação às propriedades periódicas dos elementos químicos, analise as assertivas abaixo e assinale V, para verdadeiras, ou F, para falsas.
( ) Um átomo de enxofre possui DOIS elétrons desemparelhados
( ) A energia de ionização é a energia mínima necessária para remover um elétron de um átomo no estado gasoso e no seu estado fundamental.
( ) Quanto mais positiva for a afinidade eletrônica de um elemento, maior é a afinidade de um átomo desse elemento para aceitar um elétron.
( ) O raio atômico do nitrogênio (N) é maior que o do fósforo §.
( ) A configuração eletrônica do estado fundamental do átomo de manganês (Mn) é 1 s^2 2 s^2 2 p^6 3 s^2 3 p^6 3 d^7

Passo 1

O enunciado pede para classificarmos cada afirmação sobre propriedades periódicas como verdadeira (V) ou falsa (F). Vamos usar conceitos de configuração eletrônica, emparelhamento de elétrons em orbitais, definição de energia de ionização, afinidade eletrônica e tendência de raios atômicos no período e no grupo.

Passo 2

Afirmação: “Um átomo de enxofre possui DOIS elétrons desemparelhados”.
A configuração eletrônica do enxofre é
1s^2,2s^2,2p^6,3s^2,3p^4
No subnível 3p há quatro elétrons distribuídos em três orbitais segundo a regra de Hund: dois orbitais com um elétron não pareado cada e um orbital com par de elétrons. Logo, existem dois elétrons desemparelhados.
Resultado: verdadeira.

Passo 3

Afirmação: “A energia de ionização é a energia mínima necessária para remover um elétron de um átomo no estado gasoso e no seu estado fundamental.”
Esta é precisamente a definição de primeira energia de ionização.
Resultado: verdadeira.

Passo 4

Afirmação: “Quanto mais positiva for a afinidade eletrônica de um elemento, maior é a afinidade de um átomo desse elemento para aceitar um elétron.”
Pela definição termodinâmica, a afinidade eletrônica é a variação de entalpia ao adicionar um elétron a um átomo no estado gasoso no seu estado fundamental, e geralmente é um valor negativo (exotérmico). Quanto mais negativa for essa energia, maior é a tendência do átomo em atrair um elétron. A frase “quanto mais positiva” inverte o sinal e está incorreta.
Resultado: falsa.

Passo 5

Afirmação: “O raio atômico do nitrogênio (N) é maior que o do fósforo §.”
Ambos estão no mesmo grupo da Tabela Periódica, e o raio atômico aumenta de cima para baixo no grupo. Logo, r(P)>r(N), e a afirmação é falsa.
Resultado: falsa.

Passo 6

Afirmação: “A configuração eletrônica do estado fundamental do átomo de manganês (Mn) é 1s^2,2s^2,2p^6,3s^2,3p^6,3d^7.”
O manganês ( Z=25) tem configuração
[Ar],4s^2,3d^5,
ou seja, 1s^2,2s^2,2p^6,3s^2,3p^6,4s^2,3d^5. A dada 3d^7 está errada e ainda falta o 4s^2.
Resultado: falsa.

Resposta

(V) (V) (F) (F) (F)

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