Dê a representação de Lewis para cada uma das seguintes espécies e indique se é uma ligação química iônica ou covalente.
NH2 OH

Passo 1

O enunciado pede a estrutura de Lewis de NH2OH (hidroxilamina) e a indicação se as ligações são iônicas ou covalentes. Vamos usar o conceito de elétrons de valência, a regra do octeto e análise de cargas formais para verificar a melhor disposição.

Passo 2

Contamos os elétrons de valência de cada átomo:
bul<=t Nitrogênio: ;5 elétrons
bul<=t Cada hidrogênio: ;1 elétron, há três hidrogênios to 3 elétrons
bul<=t Oxigênio: ;6 elétrons
Total = 5 + 3 + 6 = 14 elétrons, ou seja, 7 pares de elétrons para distribuir.

Passo 3

Definimos o esqueleto com o átomo menos eletronegativo (N) central ligado ao oxigênio, e cada hidrogênio ligado ao N ou ao O conforme fórmula empírica:
H2N-O-H
Assim, N faz três ligações simples (duas com H e uma com O) e O faz duas ligações simples (uma com N e uma com H).

Passo 4

Distribuímos os pares de elétrons restantes para satisfazer o octeto:
bul<=t Cada ligação simples consome 2 elétrons ( 4 ligações times 2 = 8 elétrons)
bul<=t Restam 14 - 8 = 6 elétrons, ou seja, 3 pares livres.
Colocamos 1 par livre no N (para dar octeto: 3 ligações +1 par =8 elétrons) e 2 pares livres no O (para totalizar 8 elétrons: 2 ligações +2 pares livres).

Passo 5

Verificamos cargas formais:
– Nitrogênio: 5 valência -[lone pair 2+ metade dos elétrons de ligação 3times1] = 5-(2+3)=0.
– Oxigênio: 6 valência -[lone pairs 4+ metade dos elétrons de ligação 2times1] = 6-(4+2)=0.
– Cada H tem 0 de carga formal.
Logo, estrutura sem carga formal e respeitando o octeto.

Resposta

Lewis de NH2OH:
H;-;Nl(!cdot!cdotr);-;Ol(!cdot!cdot,!cdot!cdotr);-;H
com mais um hidrogênio ligado ao nitrogênio (total H2 em N) e todos os pares livres conforme indicado.
Todas as ligações ( N!-!H, N!-!O, O!-!H) são ligações covalentes.

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