Dê a representação de Lewis para cada uma das seguintes espécies e indique se é uma ligação química iônica ou covalente.
Passo 1
O enunciado pede a estrutura de Lewis de
(hidroxilamina) e a indicação se as ligações são iônicas ou covalentes. Vamos usar o conceito de elétrons de valência, a regra do octeto e análise de cargas formais para verificar a melhor disposição.
Passo 2
Contamos os elétrons de valência de cada átomo:
Nitrogênio:
elétrons
Cada hidrogênio:
elétron, há três hidrogênios
elétrons
Oxigênio:
elétrons
Total elétrons, ou seja,
pares de elétrons para distribuir.
Total
Passo 3
Definimos o esqueleto com o átomo menos eletronegativo (N) central ligado ao oxigênio, e cada hidrogênio ligado ao N ou ao O conforme fórmula empírica:
Assim, N faz três ligações simples (duas com H e uma com O) e O faz duas ligações simples (uma com N e uma com H).
Passo 4
Distribuímos os pares de elétrons restantes para satisfazer o octeto:
Cada ligação simples consome
elétrons (
ligações
elétrons)
Restam
elétrons, ou seja,
pares livres.
Colocamos par livre no N (para dar octeto:
ligações
par
elétrons) e
pares livres no O (para totalizar
elétrons:
ligações
pares livres).
Colocamos
Passo 5
Verificamos cargas formais:
– Nitrogênio: valência
[lone pair
metade dos elétrons de ligação
]
.
– Oxigênio: valência
[lone pairs
metade dos elétrons de ligação
]
.
– Cada H tem de carga formal.
Logo, estrutura sem carga formal e respeitando o octeto.
– Nitrogênio:
– Oxigênio:
– Cada H tem
Logo, estrutura sem carga formal e respeitando o octeto.
Resposta
Lewis de
:
com mais um hidrogênio ligado ao nitrogênio (total
em N) e todos os pares livres conforme indicado.
Todas as ligações (
,
,
) são ligações covalentes.