Dê a representação de Lewis para cada uma das seguintes espécies e indique se é uma ligação química iônica ou covalente.
BH3

Passo 1

O enunciado pede a representação de Lewis de BH3 e a identificação se suas ligações são iônicas ou covalentes. Vamos usar o método de contagem de elétrons de valência e a montagem da estrutura de Lewis.

Passo 2

Determinar o número total de elétrons de valência:
– Boro ( B) tem 3 elétrons de valência.
– Cada hidrogênio ( H) tem 1 elétron de valência, com 3 hidrogênios.
Logo, o total é
3 + 3times1 = 6 elétrons de valência éê

Passo 3

Escolher o átomo central: o boro é menos eletronegativo que o hidrogênio, logo fica no centro. Ligamos os três H ao B com ligações simples. Cada ligação usa 2 elétrons, portanto
3 ligaçõestimes 2 = 6 elétrons consumidos, çõé
e não restam elétrons para pares não ligantes.

Passo 4

Verificar a satisfação do octeto: o boro passa a ter apenas 6 elétrons ao redor (octeto incompleto), mas não há elétrons livres adicionais nem possibilidade de expandir octeto de H. A configuração final é um B com três ligações simples a três H e sem par eletrônico não ligante.

Passo 5

Classificar o tipo de ligação: como cada ligação B–H resulta do compartilhamento de elétrons entre os átomos (sem transferência completa de carga), trata-se de ligações covalentes.

Resposta

Representação de Lewis de BH3:
ccc & H & & | & H & -B- & H
Todas as ligações são covalentes.

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