Dê a representação de Lewis para cada uma das seguintes espécies e indique se é uma ligação química iônica ou covalente.
Passo 1
O enunciado pede a representação de Lewis de
e a identificação se suas ligações são iônicas ou covalentes. Vamos usar o método de contagem de elétrons de valência e a montagem da estrutura de Lewis.
Passo 2
Determinar o número total de elétrons de valência:
– Boro ( ) tem
elétrons de valência.
– Cada hidrogênio ( ) tem
elétron de valência, com
hidrogênios.
Logo, o total é
– Boro (
– Cada hidrogênio (
Logo, o total é
Passo 3
Escolher o átomo central: o boro é menos eletronegativo que o hidrogênio, logo fica no centro. Ligamos os três
ao
com ligações simples. Cada ligação usa
elétrons, portanto
e não restam elétrons para pares não ligantes.
Passo 4
Verificar a satisfação do octeto: o boro passa a ter apenas
elétrons ao redor (octeto incompleto), mas não há elétrons livres adicionais nem possibilidade de expandir octeto de
. A configuração final é um
com três ligações simples a três
e sem par eletrônico não ligante.
Passo 5
Classificar o tipo de ligação: como cada ligação B–H resulta do compartilhamento de elétrons entre os átomos (sem transferência completa de carga), trata-se de ligações covalentes.
Resposta
Representação de Lewis de
:
Todas as ligações são covalentes.